Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的  原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．
（1）A的元素符號是

 

；E在元素周期表中的位置是

 

，它的+2價離子的電子排布式為

 

（2）B的氫化物的晶體類型是

 

晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為

 

；該離子化合物晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是

 

（只要求列出算式）．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計算

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，所以D也在第4周期，D的原子序數(shù)比E小5，則原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個數(shù)比值為：（8×

1

8

+6×

1

2

）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H；
根據(jù)原子核外電子排布判斷元素在周期表中的位置，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫離子的電子排布式；
（2）B為F元素，HF熔沸點(diǎn)很低，屬于分子晶體；組成分子的元素電負(fù)性差別越大，分子的極性越大，F(xiàn)元素是電負(fù)性最大的元素，故HF的極性較大；
（3）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有F的離子個數(shù)為8，二者比值為1：2，則化學(xué)式為CaF₂，CaF₂為離子化合物，可寫出電子式；
根據(jù)密度計算公式ρ=

m

V

計算．

解答： 解：（1））從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，所以D也在第4周期，D的原子序數(shù)比E小5，則原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個數(shù)比值為：（8×

1

8

+6×

1

2

）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H；
E為Mn元素，位于周期表第四周期第七列，則應(yīng)位于VIIB族，原子的核外電子的排布式為，失去2個電子 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，離子的電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
故答案為：H；第四周期第VIIB族； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）B為F元素，C為Cl元素，HF熔沸點(diǎn)很低，屬于分子晶體；組成分子的元素電負(fù)性差別越大，分子的極性越大，F(xiàn)元素是電負(fù)性最大的元素，故HF的極性較大，
故答案為：分子；HF；
（3）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有F的離子個數(shù)為8，二者比值為1：2，則化學(xué)式為CaF₂，CaF₂為離子化合物，故其電子式為：；
晶胞中：ρ=

m

V

=

78g×4 6.02×1023

V

═ag?cm^-3，則V=

4×78g/mol

ag?cm-3×6.02×1023mol-1

．
故答案為：；V=

4×78g/mol

ag?cm-3×6.02×1023mol-1

．

點(diǎn)評：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，除考查元素名稱、位置及電子排布式之外，還設(shè)計了有關(guān)影響晶體熔沸點(diǎn)高低的原因、晶胞計算等問題．本題的綜合性較大，基本上覆蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干知識．