Question

14．將一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是（　　）

	Na2O2/mol	NaHCO3/mol	剩余固體成分
A	1	2	Na2CO3
B	1.5	2	Na2O2Na2CO3
C	2	1	Na2CO3、NaOH、Na2O2
D	2	2	NaOH、Na2CO3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 混合物在密閉容器中加熱，可能發(fā)生如下反應：
①2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂，
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
由上述反應，可得總的反應方程式為：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+$\frac{1}{2}$O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
當n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=1：2，只發(fā)生反應Ⅰ，且二者恰好完全反應，此時剩余固體為Na₂CO₃；
當n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=2：2，只發(fā)生反應Ⅱ，且二者恰好完全反應，此時剩余固體為Na₂CO₃、NaOH；
當1：2＜n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）＜2：2，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，此時剩余固體為Na₂CO₃、NaOH；
當n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）＜1：2，發(fā)生反應Ⅰ后碳酸氫鈉有剩余，剩余的碳酸氫鈉進行分解，此時剩余固體為Na₂CO₃；
當n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）＞2：2，發(fā)生反應Ⅱ后過氧化鈉有剩余，此時剩余固體為Na₂O₂、Na₂CO₃、NaOH．

解答 解：混合物在密閉容器中加熱，可能發(fā)生如下反應：
①2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂，
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
由上述反應，可得總的反應方程式為：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+$\frac{1}{2}$O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
A．n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=1：2，只發(fā)生反應Ⅰ，且二者恰好完全反應，此時剩余固體為Na₂CO₃，故A正確；
B.1：2＜n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=3：4＜2：2，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，此時剩余固體為Na₂CO₃、NaOH，故B錯誤；
C．n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=2：1＞2：2，發(fā)生反應Ⅱ后過氧化鈉有剩余，此時剩余固體為Na₂O₂、Na₂CO₃、NaOH，故C正確；
D．n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=2：2，只發(fā)生反應Ⅱ，且二者恰好完全反應，此時剩余固體為Na₂CO₃、NaOH，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查混合物的有關計算等，難度較大，注意利用總反應方程式分段討論，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應，故可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，反應完畢過氧化鈉有剩余再與水反應，據(jù)此分段書寫總反應式．