在盛放濃硫酸的試劑瓶上應印有如圖所示警示標記中的（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：化學試劑的分類
專題：
分析：根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，在化學與生活中能夠使用的化學物質．
解答： 解：A、警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；
B、警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；
C、警示標記為放射性物品，而濃硫酸無放射性，不能使用該標志，故C錯誤；
D、警示標記為氧化劑，濃硫酸不能使用該標志，故D錯誤；故選A．
點評：本題考查濃硫酸的性質及警示標記，題目難度不大，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應的警示標記是解答本題的關鍵，難點是分清每個警示標記代表的意義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質子數(shù)之和為23，下列說法正確的是（　�。�
X
YZ
W
A、W的原子序數(shù)比Z的大9
B、Y的最高價氧化物溶于水，與水反應得到酸
C、W的單質能與Z的一種氧化物的水溶液反應生成兩種強酸
D、Z的單質在一定條件下可與鐵粉反應，將鐵粉氧化為+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、1mol過氧化鈉固體與足量的水反應，轉移的電子數(shù)目為2NA
B、Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)目為3NA
C、將含有0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA
D、足量的MnO2粉末與含有4molHCl的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子檢驗方法正確的是（　�。�
A、某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液中加入稀硫酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
D、某溶液中加入NaOH溶液，生成能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干種．取適量該混合物加適量水充分攪拌，得到白色沉淀A與無色溶液B．
①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�
A、無法判斷固體中FeCl2是否存在
B、③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子
C、B的pH＞7
D、固體由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物對應的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應．已知有如下轉化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；

試回答：
（1）寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途
 
．
（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式
 
．
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質的物質的量分別為n（a）、n（b）、n（c），它們與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣體積（標準狀況下）為V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c．當n（a）=n（b）=n（c），則2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c，下列說法中正確的是（　�。�
A、a、b、c可能是同周期元素
B、a可能是鎂元素
C、b、c兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應
D、工業(yè)上冶煉b、c通常是用電解法制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的說法錯誤的是（　�。�
A、結合質子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32-
B、離子半徑：F-＞Na+＞Be2+
C、還原性：H2S＞HCl＞HF
D、熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、t2℃時，向18g NaCl固體加入50g水，充分攪拌后固體能全部溶解
B、0℃時，NaCl和NH4C1兩種物質的飽和溶液都升溫至t1℃，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等
C、t2℃時，將NH4Cl溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出
D、NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH4Cl

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