按要求完成下列兩題:
I:某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等).
(1)該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(2)用核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有種吸收峰,各吸收峰面積之比為:
 
;
(3)該物質(zhì)能使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的方程式:
 
;
(4)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是
 
(填序號(hào)),與該產(chǎn)品互為同系物的是
 
(填序號(hào)).
①CH3CH=CHCOOH      ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH(CH3)COOH
Ⅱ:某含氧有機(jī)物,它的相對(duì)分子質(zhì)量為74.7.4g該含氧有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g,通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成.
(1)該含氧有機(jī)物的分子式為
 

(2)該含氧有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,寫出其中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題:同系物和同分異構(gòu)體,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷,烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析:I.由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng);
Ⅱ.濃硫酸質(zhì)量增重5.4g為燃燒生成水的質(zhì)量,30g白色沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量,根據(jù)n=
m
M
計(jì)算該有機(jī)物、水、碳酸鈣的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計(jì)算N(C)、N(H),在結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算N(O),進(jìn)而確定分子式,該有機(jī)物能水解的同分異構(gòu)體,應(yīng)含有酯基,結(jié)合有機(jī)物分子式確定該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.
解答: 解:I.(1)由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,故答案為:CH2=C(CH3)COOH;
(2)CH2=C(CH3)COOH含有3種不同的H,個(gè)數(shù)比為1:2:3,則峰面積之比為1:2:3,故答案為:1:2:3;
(3)含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),方程式為CH2=C(CH3)COOH+Br2→CH2BrC(CH3)BrCOOH,
故答案為:CH2=C(CH3)COOH+Br2→CH2BrC(CH3)BrCOOH;
(4)①②與CH2=C(CH3)COOH分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,③與 CH2=C(CH3)COOH互為同系物,
故答案為:①②;③;
Ⅱ.(1)濃硫酸質(zhì)量增重5.4g為燃燒生成水的質(zhì)量,水的物質(zhì)的量為
5.4g
18g/mol
=0.3mol,n(H)=0.6mol,
30g白色沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為
30g
100g/mol
=0.3mol,n(C)=0.3mol,
7.4g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為
7.4g
74g/mol
=0.1mol,
故該有機(jī)物分子中N(C)=
0.3mol
0.1mol
=3、N(H)=
0.6mol
0.1mol
=6,故N(O)=
74-12×3-6
2
=2,
故該有機(jī)物的分子式為C3H6O2,
答:該有機(jī)物的分子式為C3H6O2
(2)該有機(jī)物能水解的同分異構(gòu)體,應(yīng)含有酯基,符合條件的同分異構(gòu)體為CH3COOCH3、HCOOCH2CH3,
答:該有機(jī)物能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3、HCOOCH2CH3
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( 。
A、隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
B、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化
D、在元素周期表中有些元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,則至少需要稱量NaOH固體
 
 g.
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號(hào))
 

名稱 托盤天平(帶砝碼) 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器
序號(hào) a b c d e f
Ⅱ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1):
 

(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
超始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 平均溫度差
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1  
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱為53.5kJ/mol,這與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定.
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液及如圖的儀器,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是
 

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?
 
(填“能”或“否”),其原因是
 

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí) 驗(yàn) 用 品 溶 液 溫 度 中和熱△H(平均值)
t1 t2
50mL0.55mol?L-1NaOH
50mL.0.5mol?L-1HCl
20℃ 23.3℃

 
50mL0.55mol?L-1NaOH
50mL.0.5mol?L-1HCl
20℃ 23.5℃
已知:Q=Cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3.完成上表.
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果
 
(填“有”或“無”)影響.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲將MgCl2、AlCl3的混合溶液分離,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:

(1)試劑①應(yīng)選
 
(填“NaOH溶液”或“氨水”).該試劑的用量是
 
(填“過量”或“少量”).
(2)請(qǐng)寫出過濾后所得沉淀①的化學(xué)式
 
,沉淀①需進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法是
 

(3)寫生成溶液①的離子方程式:
 

(4)以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯存在缺陷,請(qǐng)將其指出
 
,怎樣改進(jìn)?
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)將Mg3(Si4O10)(OH)2改寫成氧化物的形式為
 

(2)寫出氫氟酸雕刻玻璃的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在5L體積恒定的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)+xD (g),反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)用D的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L?s),B的濃度減少了1/2,試計(jì)算:
(1)以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少?
(2)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)x的值是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示.A為地殼含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似.

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,它的最高化合價(jià)為
 

(2)B的化學(xué)式(分子式)為
 
.B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是
 

(3)C的化學(xué)式(分子式)為
 
,D晶體中化學(xué)鍵類型有
 

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較碳和A的非金屬性強(qiáng)弱(用離子方程式表示)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是( 。
A、向飽和FeCl3溶液中滴加過量稀氨水,可制取Fe(OH)3膠體
B、向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱,冷卻后加入新制Cu(OH)2,再加熱,無磚紅色沉淀出現(xiàn),則證明淀粉沒有發(fā)生水解
C、常溫下,向盛有2mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加2滴同濃度的NaCl溶液,生成白色沉淀,再向其中滴加0.1mol?L-1的KI溶液又生成黃色沉淀,說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D、取少量溶液X,向其中加入幾滴KSCN溶液無明顯變化,再加適量新制氯水溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案