Question

17．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率或電阻率．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使使水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中鈣離子和鎂離子．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1則此水的硬度為8.98°．
（5）若將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)該使硬水先通過RH（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是先通過陰離子交換樹脂產(chǎn)生Mg（OH）₂等沉淀影響交換效果．

Answer 1

分析 （1）因為水的電離程度極小，所以純水是幾乎不導(dǎo)電的；
（2）明礬水解生成膠體具有吸附性；軟化是降低鈣離子和鎂離子的濃度；
（3）施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，分離原理與壓強有關(guān)；電滲析法凈化水時，分離原理與電壓有關(guān)；
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO），將水中的Ca²⁺、Mg²⁺質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量計算；
（5）RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水時，RH型陽離子交換樹脂可交換硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺離子，否則易生成Mg（OH）₂等沉淀而影響樹脂交換效果．

解答 解：（1）因為水的電離程度極小，所以純水是幾乎不導(dǎo)電的，因此要檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率或電阻率．故答案為：電導(dǎo)率（或電阻率）；
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使水中膠體及懸浮物沉淀下來；而水的軟化是除去水中鈣離子和鎂離子，
故答案為：使水中膠體及懸浮物沉淀下來；除去水中鈣離子和鎂離子；
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法；在外加電場的作用下，水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動，如果在中間加上一種交換膜，就可能達(dá)到分離濃縮的目的，則電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力，
故答案為：反滲透法；電勢差（或電場力）；
（4）某天然水中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）；1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.0×10^-3mol，相當(dāng)于CaO質(zhì)量=1.0×10^-3mol×56g/mol=56mg，1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10^-4mol，相當(dāng)于氧化鎂質(zhì)量6×10^-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=$\frac{56mg}{10mg}$+$\frac{24mg}{7.1mg}$≈8.98°故答案為：8.98°；
（5）如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度．具有永久硬度的水可以采用離子交換法進(jìn)行軟化．離子交換劑中陽離子與水中的Ca²⁺、Mg²⁺發(fā)生離子交換作用，使水得到凈化．如果硬水先通過ROH型陰離子交換樹脂時可能產(chǎn)生Mg（OH）₂等沉淀而影響交換效果，所以先通過RH型陽離子交換樹脂．
故答案為：RH；先通過陰離子交換樹脂可能生成Mg（OH）₂等沉淀而影響樹脂交換效果．

點評 本題考查較綜合，涉及鹽類水解、水的凈化、混合物分離提純等，為高頻考點，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，綜合性較強，題目難度中等．