運用元素周期律和周期表知識，分析下面的推斷，其中正確的是
[     ]
A．Be(OH)2既能溶解于酸，又能溶解于堿
B．At2為無色固體，AgAt不溶于硝酸 
C．硫酸鍶是能溶于水的白色固體
D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黑龍江哈三中2011－2012學年高一下學期期中考試化學試題 題型：013

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

①113號元素的單質是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應；

②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；

③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的有色固體；

④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強；

⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質的熔點鈉也比鉀低；

⑥第二周期非金屬元素(除稀有氣體元素)原子半徑小，得電子能力強，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性

[　　]

A．

③④⑤⑥

B．

④⑤⑥

C．

②③④

D．

③④⑥

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市東城區(qū)（南片）高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。

（2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。

（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。

（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式____________________；X與d的單質在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是____________________。

（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg b的單質，過程中轉移1×10mol電子，寫出相應反應的化學方程式_______。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

①113號元素的單質是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質的熔點鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性

A．③④⑤⑥      B．④⑤⑥       C．②③④     D．③④⑥

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（    ）

①113號元素的單質是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的有色固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質的熔點鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性

A．③④⑤⑥      B．④⑤⑥       C．②③④     D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
①113號元素的單質是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質的熔點鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性

A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

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