19．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B．驗證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1 FeCl3溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象

分析 A．氯氣與石灰乳制備漂白粉；
B．測定0.1 mol•L-1醋酸的pH＞1或醋酸鈉溶液的pH＞7，可知對應(yīng)酸的弱酸；
C．KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2；
D．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．

解答 解：A．氫氧化鈣的溶解度較小，則工業(yè)上制取漂白粉是向石灰乳中通入足量的Cl2，故A錯誤；
B．測定0.1 mol•L-1醋酸的pH＞1或醋酸鈉溶液的pH＞7，可驗證醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2，反應(yīng)后的溶液中加入苯，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe3+的特殊反應(yīng)，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，就說明Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度），故C正確；
D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，然后加堿至堿性再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象，可檢驗，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、弱電解質(zhì)判斷、反應(yīng)限度及物質(zhì)檢驗等，把握反應(yīng)原理及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向．如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是（　�。�
A．充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C．該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高
D．充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4•xH2O  CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．
（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是試管口應(yīng)向下傾斜，C裝置中盛放的試劑是濃硫酸 （填化學(xué)式），E裝置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為①③④②（填序號）．點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是驗純．

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②x=1.5．
（4）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)
試管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固體
甲4mLx mL1mL無
乙y mL2mL1mL有
則x=2，y=4．能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響結(jié)論的實驗現(xiàn)象是加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，達平衡后，其他條件不變，溫度從773K突變到573K時，化學(xué)平衡常數(shù)K與$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$的關(guān)系和平衡移動的方向都正確的是（　�。�
A．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出mg NaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出NaCl固體的體積．上述步驟中的a、b、c分別指（　�。�
A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、堿式滴定管、苯
C．量筒、堿式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想．根據(jù)所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+，用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
H2CO3K${\;}_{{a}_{1}}$=4.3×10-7HClOKa=2.95×10-8
K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11AgClKsp=1.77×10-10
CH3COOHKa=1.76×10-5Ag2CrO4Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03，CH3COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向濃度均為0.010mol/L的NaCl，Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl．
（3）分別向四份各100mL，濃度均為2mo1L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
IⅡⅢⅣ
FeCl3溶液體積/mL100100100100
加入粉末質(zhì)量/g36.6912
剩余粉末質(zhì)量/g00.643.26.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是（　�。�
A．鐵B．碳C．銅D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物命名正確的是（　�。�
A． 
2-甲基-2-氯丙烷		B． 
2-甲基-1-丙醇		C．
1，3，4-三甲苯		D．
 2-甲基-3-丁炔

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