Question

化學(xué)反應(yīng)條件（濃度、溫度、加入實際量或順序等）的變化會影響化學(xué)反應(yīng)結(jié)果．下列對產(chǎn)生不同化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響因素分析錯誤的是（　�。�

選項	反應(yīng)物質(zhì)	反應(yīng)結(jié)果	影響因素
A	Na  O2	Na2O  Na2O2	反應(yīng)溫度
B	Cu  HNO3	NO  NO2	銅的還原性
C	Na2S溶液 SO2	澄清或者渾濁	SO2通入量
D	AgNO3  NH3．H2O	澄清或者渾濁	試劑加入順序

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉；
B．銅與稀硝酸生成一氧化氮，與濃硝酸生成二氧化氮；
C．由Na₂S溶液通SO₂發(fā)生的反應(yīng)過程為SO₂+H₂O=H₂SO₃，H₂SO₃+Na₂S=Na₂SO₃+H₂S↑，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O分析；
D．向AgNO₃溶液中滴加少量氨水，生成AgOH后分解生成氧化銀沉淀，向氨水中滴加少量AgNO₃溶液，直接生成絡(luò)離子．

解答： 解：A．鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉，所以為反應(yīng)溫度不同，故A正確；
B．銅與稀硝酸生成一氧化氮，與濃硝酸生成二氧化氮，所以為硝酸的濃度不同，故B錯誤；
C．由Na₂S溶液通SO₂發(fā)生的反應(yīng)過程為SO₂+H₂O=H₂SO₃，H₂SO₃+Na₂S=Na₂SO₃+H₂S↑，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，所以SO₂少量時沒有沉淀生成，過量才有硫沉淀生成，故C正確；
D．向AgNO₃溶液中滴加少量氨水，生成AgOH后分解生成氧化銀沉淀，向氨水中滴加少量AgNO₃溶液，直接生成絡(luò)離子，所以為試劑加入順序不同，故D正確．
故答案為：B；

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及鈉與氧氣反應(yīng)、銀氨溶液的反應(yīng)、硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強，題目難度不大．