N2和H2合成NH3的化學方程式是
 
．
考點：氮氣的化學性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：高溫、高壓、催化劑條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣，據(jù)此分析解答．
解答： 解：高溫、高壓、催化劑條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣，反應方程式為N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3，該反應為合成氨的重要反應，故答案為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3．
點評：本題考查方程式的書寫，根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式即可，知道常見化學反應條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

藥物胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，其可以治療胃酸過多．某課外小組用鋁、稀鹽酸、燒堿為原料，制備一定的量的氫氧化鋁．
（1）甲同學配制實驗中所需要的2mol/LNaOH溶液450mL，填空并請回答下列問題：
應稱量NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是
 
（填數(shù)字編號）．
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液        ②硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定
③用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅      ④分離氯化鈉與硝酸鉀混合物
⑤測定溶液的pH                     ⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙
（2）乙同學使用VL HCl（標準狀況下測定）溶于500ml水形成稀鹽酸，該鹽酸的密度為ρg/cm3，則該鹽酸的濃度約為
 

（3）請用原料設計一種最節(jié)約藥品的方案去制備少量氫氧化鋁，并寫出有關化學方程式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.5molNH3的分子數(shù)為
 
，N原子數(shù)為
 
，H原子數(shù)為
 
，質(zhì)子數(shù)為
 
，電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）元素②在周期表中的位置是
 

（2）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是
 

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應的化學方程式
 

（4）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為
 

（5）③的氫化物的電子式為
 
①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X
 
Y
 
W
 

（2）元素Z位于周期表中第
 
周期
 
族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是
 
和
 
；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為
 
；M的最高價氧化物水化物名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

被檢液中滴入少量
 
酸化，再滴入
 
溶液，產(chǎn)生
 
，則可斷定溶液中含有氯離子，不可用鹽酸酸化，酸化目的是防止（
 
，
 
，
 
，
 
）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
g二氧化碳含有6.02×1023個氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲完成反應Cu+H2SO4═CuSO4+H2而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)變中，需要加入氧化劑的是（　　）
A、Na2SO3→Na2SO4
B、Cl2→Cl-
C、FeCl3→FeCl2
D、Na2CO3→CO2

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