8．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是40gg，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol•L-1．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L．

分析 根據(jù)公式m=nM=cVM來計算即可．

解答 解：200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是0.2L×5mol/l×40g/mol=40g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，是5 mol•L-1，將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{5mol/L×0.02L}{0.1L}$=1.0mol/L．
故答案為：40g；5mol•L-1；1.0mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，注意同一溶液濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．我們家庭生活的廚房里經(jīng)常備一些物質(zhì)，其中有小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3，純堿碳酸鈉Na2CO3．這些碳酸鹽和碳酸氫鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳CO2，利用檢驗生成的二氧化碳來檢驗碳酸鹽和碳酸氫鹽．請回答下面問題：
（1）小蘇打和純堿與鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
（2）檢驗二氧化碳的完整的過程中的化學反應現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀后，繼續(xù)通入，白色沉淀消失
用化學反應離子方程式來表示其原理為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
（3）具體到檢驗小蘇打和純堿，為了避免浪費，我們檢驗的首要步驟是：取樣或取少量樣品
（4）用題目中的方法制取二氧化碳，我們很難知道是純堿還是小蘇打，請用你的知識來告訴我，怎樣檢驗是純堿還是小蘇打：簡述操作樣品各取少量配置成溶液，將稀鹽酸滴入其中、現(xiàn)象開始就能夠產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鹽，持續(xù)滴入才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鹽、原理碳酸氫鈉和鹽酸相遇立即反應產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物．
②依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
③利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
④堿性氧化物一定是金屬氧化物．
⑤某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3
⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液，可將74.5gKCl溶于1L水中
⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子．
A．全部B．①②③④⑦C．①②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下反應能發(fā)生的是（　�。�
A．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4B．2HCl+Na2SO4═H2SO4+2NaCl
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．其中甲和X可能是（　�。�
A．甲為Fe、X為Cl2B．甲為S、X為O2
C．甲為SO2、X為NaOH溶液D．甲為AlCl3溶液、X為NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為（　�。�
A．0.5LB．0.1LC．2LD．1L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是（　�。�
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和濃度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干水分后才能使用
D．配制好溶液后，要在容量瓶上貼上標簽，保存?zhèn)溆?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電能力的關(guān)系裝置圖．
首先在水槽中加入200mL 2mol•L-1的H2SO4溶液，同時將一個表面光滑的小球放入容器中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后進行以下操作，請回答下列問題．
（1）向溶液中滴加與H2SO4溶液密度相同的Ba（OH）2溶液至反應完全，觀察到的現(xiàn)象是：小球下沉、溶液中有白色沉淀生成，電流計偏轉(zhuǎn)角度減小，當兩種溶液恰好反應時電流計偏轉(zhuǎn)角度為0，電流計指針的偏轉(zhuǎn)程度減小，當二者恰好反應時，電流計偏轉(zhuǎn)程度為0，小球下沉，反應的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）把Ba（OH）2溶液換成密度相同的以下兩種溶液（設(shè)反應后的體積為兩溶液的體積和）
A．BaCl2       B．Na2SO4
①滴加A的過程中，觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀，電流計偏轉(zhuǎn)角度減小但不為0，小球下沉，電流計指針的偏轉(zhuǎn)程度減小但不為0，小球下沉，反應的化學方程式是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
②滴加B的過程中，小球在溶液中的相對位置不變，電流計指針的偏轉(zhuǎn)程度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，10L密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2反應2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）達平衡時，混合器中SO3的體積分數(shù)為50%．計算：
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率？
（2）O2的平衡濃度．

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