柚皮素和咖啡酸都可用于抗菌抗氧化,其結(jié)構(gòu)如下:

(1)柚皮素和咖啡酸具抗氧化性的原因可能是結(jié)構(gòu)中含有
 
(填官能團(tuán)名稱(chēng)).
(2)下列關(guān)于柚皮素的說(shuō)法中,正確的是
 
(填序號(hào)).
A.屬于芳香烴      B.分子式為C15H10O5
C.具有酸性        D.可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
(3)寫(xiě)出咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)有機(jī)物M與柚皮素互為同分異構(gòu)體,其合成路線(xiàn)如下:

已知:有機(jī)物A含有兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán)且含有4種氫原子;

①反應(yīng)(ii)的反應(yīng)類(lèi)型為
 

②有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

③反應(yīng)(V)的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)柚皮素和咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,兩種物質(zhì)中都有酚羥基,都有還原性,所以可作抗氧化劑;
(2)根據(jù)柚皮素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A、柚皮素中有氧元素,不屬于烴;B、柚皮素的分子式為C15H12O5;C、柚皮素有酚羥基,有酸性;D、柚皮素中有苯酚的結(jié)構(gòu),可以和溴發(fā)生取代反應(yīng);
(3)根據(jù)加聚反應(yīng)的特征寫(xiě)化學(xué)方程式;
(4)結(jié)合題中信息,根據(jù)A→B→C的反應(yīng)條件,可知A中有酚羥基,根據(jù)反應(yīng)Ⅲ的條件可知,A中苯環(huán)上有烴基,有機(jī)物A含有兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán)且含有4種氫原子,可知A為,進(jìn)而推得B為,C為,D為,E為,M為,所得M與柚皮素互為同分異構(gòu)體,說(shuō)明上述推斷正確,據(jù)此答題.
解答: 解:(1)根據(jù)柚皮素和咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,兩種物質(zhì)中都有酚羥基,都有還原性,所以可作抗氧化劑,
故答案為:酚羥基;
(2)根據(jù)柚皮素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A、柚皮素中有氧元素,不屬于烴,故A錯(cuò)誤;B、柚皮素的分子式為C15H12O5,故B錯(cuò)誤;C、柚皮素有酚羥基,有酸性,故C正確;D、柚皮素中有苯酚的結(jié)構(gòu),可以和溴發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;
故選CD;
(3)咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
(4)結(jié)合題中信息,根據(jù)A→B→C的反應(yīng)條件,可知A中有酚羥基,根據(jù)反應(yīng)Ⅲ的條件可知,A中苯環(huán)上有烴基,有機(jī)物A含有兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán)且含有4種氫原子,可知A為,進(jìn)而推得B為,C為,D為,E為,M為,所得M與柚皮素互為同分異構(gòu)體,說(shuō)明上述推斷正確,
①根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)(ii)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);
②有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;
③反應(yīng)(V)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、有機(jī)物的性質(zhì),題目難度中等,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累,難點(diǎn)為(4)中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的推斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
B、1H和2H是不同的粒子,但它們的質(zhì)子數(shù)相等
C、14C 和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們互為同位素
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等,但中子數(shù)不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁可以制造多種建筑型材.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(  )
A、鋁的活潑性很差
B、鋁的還原性很差
C、鋁與氧氣不反應(yīng)
D、鋁表面有致密的氧化膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
(2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積
(mL)
10.1021.9820.00
20.1022.0020.00
30.1022.0220.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
(保留兩位有效數(shù)字)第3組實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為
 
.(反應(yīng)后溶液的體積按40mL計(jì)算;已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作
 
,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液.(填代號(hào))

④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
.(多選扣分)
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO?Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì).工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀,流程為:

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解;
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體,溶于水,不溶于乙醇,有強(qiáng)氧化性;
③2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
(1)灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行,下列物質(zhì)適合用來(lái)制作此實(shí)驗(yàn)坩堝材料的是
 

A.鐵       B.氧化鋁        C.石英         D.陶瓷
(2)①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是
 

②寫(xiě)出Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為
 

③NaFeO2水浸時(shí)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀,離子方程式為
 

(3)濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,還含有(填化學(xué)式)
 
,
(4)通過(guò)途徑 I從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體,操作步驟有:
“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過(guò)濾→洗滌→干燥.
①“酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是
 
;
②操作a的名稱(chēng)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”.工業(yè)制鈦以金紅石為原料,發(fā)生的反應(yīng)是:
反應(yīng)Ⅰ:aTiO2+bCl2+cC 
1173K
aTiCl4+cCO   反應(yīng)Ⅱ:TiCl4+2Mg
1220K~1420K
Ti+2MgCl2關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、反應(yīng)Ⅰ中的TiO2是氧化劑
B、TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑
C、a=b=c=2
D、每生成9.6 g Ti,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)為了探索對(duì)比O3、H2O2和Cl2漂白能力大小,將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng),至完全褪色時(shí),發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同,但褪色時(shí)間O3最短,H2O2次之,Cl2最長(zhǎng).
(1)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是:每摩爾物質(zhì)
 
相等.
(2)O3漂白速度比H2O2漂白速度快的主要原因是
 
;
Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)NH4Cl溶液顯
 
性,用離子方程式表示原因
 
,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?div id="ybzzppr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=
 
mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)=
 
mol/L.
(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m
 
(填“<”、“>”或“=”)n.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述I和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)敘述I敘述Ⅱ
A實(shí)驗(yàn)室常用Al2(SO43溶液與氨水溶液制備Al(OH)3沉淀Al(OH)3不溶于堿
BNaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3溶液顯堿性
CSO2具有氧化性SO2可用品紅溶液檢驗(yàn)
DFe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體可以用FeCl3濃溶液與NaOH溶液反應(yīng)制得
A、AB、BC、CD、D

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