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【題目】聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.①轉化中是還原劑

B.③中發(fā)生反應后溶液的pH減少

C.可處理水中

D.工業(yè)上也可使用處理鍋爐水中的溶解氧

【答案】B

【解析】

A.轉化中變成，N的價態(tài)升高，是還原劑，A正確；

B.中發(fā)生反應的離子方程式為4Cu(NH3)2++O2+2H2O+8NH3=4Cu(NH3)42++4OH-，所以溶液的增大，B錯誤；

C.根據反應的機理可知本質上可看成氧氣氧化了，根據化合價升降數(shù)值相等可知可處理水中，C正確；

D.2Na2SO3+O2=2Na2SO4，Na2SO3成本低，所以工業(yè)上也可使用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）

（2）化合物BD3的分子空間構型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。

（3）已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸。已知F2＋與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數(shù)目為___________。

（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為________

在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為a nm可 計算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A.a 點由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b 點c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

C.c 點：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據以上信息和數(shù)據，判斷下列說法正確的是 (　 　)

A. N4屬于一種新型的化合物B. N4分子中存在極性鍵

C. N4分子中N—N鍵角為109°28′D. 1 mol N4轉變成N2將放出882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A的相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關于A的說法中不正確的是

A. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有4種

B. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種

C. A在一定條件下可與3 molH2發(fā)生加成反應

D. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕性。如圖所示為一種以鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質）制備Ni的流程：

已知：室溫下難溶物的溶度積數(shù)據如下表：

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學式)。

(2)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。

(3)室溫下滴加氨水調節(jié)至pH為_________時，鐵剛好沉淀完全；若繼續(xù)滴加氨水至pH為_____________時，鎳開始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_______________。

(4)電解制備鎳的反應原理如上圖所示，則A電極的反應式為2H++2e-=H2↑和________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

相同條件下，分別測量0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液的導電性，前者的導電性強

醋酸濃度越大，電離程度越大

B

將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色

原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

常溫下，分別測量濃度均為0.1molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大

酸性：HClO＞H2S

A.AB.BC.CD.D

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