11．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各物質(zhì)中，不滿足如圖轉(zhuǎn)化關系的是（　�。�
甲乙丙戊
①SiO2NaOH　Na2SiO3　CO2
②Fe H2OFe2O3H2
③　Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2
④Na2O2CO2O2Na
A．①③B．①②C．②④D．①④

分析 根據(jù)反應甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，將四個選項中的各物質(zhì)代入，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個反應是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯誤．

解答 解：①二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，但硅酸鈉與二氧化碳反應生成硅酸不產(chǎn)生二氧化硅，故錯誤；
②3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；
③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯誤；
④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)之間的化學反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．請回答下列問題：
（1）表明合成氨反應處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a.2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．單位時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，同時有6molN-H鍵斷裂    
d．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變
e．恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的彌補不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，既要加快反應速率，又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有c（填字母）
a．升高溫度     b．分離出液態(tài)氨氣    c．增加N2濃度     d．增加H2濃度
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，數(shù)值為2．
（4）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）．則：
①達到平衡所需的時間：t（A）＜t（B），平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向不移動，B中平衡向向正反應方向移動．（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)[Ψ（NH3）]隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是b（填字母，下同）．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．PCl5（g）一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3（g）或紅磷P（s）．
（1）已知：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示該反應的平衡常數(shù)．
則PCl5（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl2（g）該反應的△H=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），反應的平衡常數(shù)K=K1×K2（用K1、K2表示）．
（2）在210℃時，將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）
測得數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010203040
n（PCl3）/mol42.8211
并測得反應達到平衡時熱量變化數(shù)值為Q，反應平衡常數(shù)為K，PCl3轉(zhuǎn)化率為α．
①0～30min時，用Cl2表示該反應的反應速率為0.15mol/（L．min）；平衡時，PCl3轉(zhuǎn)化率α=75%；該溫度下反應的平衡常數(shù)K=91.125．
②其它條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行反應，達平衡時測得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′，則Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），則上述平衡反應正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．研究表明，放射性元素鐳、釷、錒在放射性衰變中都能形成質(zhì)子數(shù)為86的三種不同原子，分別被稱為“鐳射氣”、“釷射氣”、“錒射氣”，可分為表示為${\;}_{86}^{220}Rn$、${\;}_{86}^{222}Rn$、${\;}_{86}^{219}Rn$，下列說法錯誤的是（　�。�
A．它們都具有放射性
B．盡管它們結(jié)構(gòu)不同，但它們的化學性質(zhì)相同
C．它們互為同分異構(gòu)體
D．它們的原子最外層均為8電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），當氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3時，此反應各物質(zhì)化學計量數(shù)（系數(shù)）之比為（　�。�
A．4：9：24：14：28B．1：2：5：3：6C．8：9：12：10：20D．l：l：l：l：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)不一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的C2H4和C3H6B．同質(zhì)量、不同體積的CO和N2
C．同體積、同密度的N2O和CO2D．同壓強、同體積的CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L． （用含ρ、V、M的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續(xù)使用一個月，據(jù)此請回答以下問題：
①甲醇是負極，電極反應CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
②電池反應的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，則BaSO3難溶于酸
B．液溴應保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，并加少量水于液溴上層進行水封
C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層呈紫紅色，F(xiàn)e2+的還原性強于I-
D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下

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