Question

H₂、CO、CH₄是常見的能源，也是重要的化工原料：
（1）以H₂為原料制取氨氣進而合成CO（NH₂）₂的反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ?mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-86.98kJ?mol^-1
則N₂（g）、H₂（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）已知H₂S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H₂S=H₂（g）+

1

2

S₂（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中．通入3.5mol H₂S，控制不同溫度進行H₂S的分解實驗，測得H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如同所示．
①985℃時，反應(yīng)經(jīng)7min達到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S₂）=

 

．
②反應(yīng)S₂（g）+2H₂（g）=2H₂S（g）的△H

 

（填“＞”或“＜”）0．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來分析；
（2）①根據(jù)在985℃時，H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，即可求出H₂S的物質(zhì)的量的該變量，然后根據(jù)在反應(yīng)中，物質(zhì)的量的該變量之比等于計量數(shù)之比，即可求出S₂的物質(zhì)的量的該變量，然后根據(jù)v=

△n V

△t

來計算反應(yīng)速率．
②據(jù)圖可知，溫度越高，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率越高，則說明升高溫度，反應(yīng)H₂S=H₂（g）+

1

2

S₂（g）平衡右移，反應(yīng)吸熱，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ?mol^-1 ①
             2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-86.98kJ?mol^-1 ②
將①+②可得：
N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=（-92.4KJ/mol）+（-86.98KJ/mol）=-179.38KJ/mol，故答案為：N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）①在985℃時，H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，H₂S的物質(zhì)的量的該變量△n=3.5mol×40%=1.4mol，在反應(yīng)中，物質(zhì)的量的該變量之比等于計量數(shù)之比，故S₂的物質(zhì)的量的該變量△n=0.7mol，故反應(yīng)速率v（S₂）=

△n V

△t

=

0.7mol 2L

7min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
②據(jù)圖可知，溫度越高，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率越高，則說明升高溫度，反應(yīng)H₂S=H₂（g）+

1

2

S₂（g）平衡右移，反應(yīng)吸熱，故反應(yīng)S₂（g）+2H₂（g）=2H₂S（g）放熱，即△H＜0，故答案為：＜．

點評：本題考查了利用蓋斯定律來解題和反應(yīng)速率的求算以及利用溫度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響來分析反應(yīng)吸熱還是放熱，難度不大．