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能正確表示下列反應的離子方程式

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-

C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D．在c（H+）／c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關

②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32－

⑥可用滲析法分離Fe（OH）3膠體和KCl溶液

A．①③④⑤ B．①③④⑥

C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學式是，下列有關該物質說法不合理的是

A．鐵元素的化合價為+3價

B．n 取值范圍是：0<n≤6

C．不能在酸性較強的環(huán)境中使用

D．若n=2時，構成該物質的三種微粒個數比為1:1:1

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++OH- +H++SO42—=BaSO4 ↓+H2O

B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3.HO=Al(OH)3↓ +3NH4+

C．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na++Cu

D．等物質的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省德州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學是以實驗為基礎的學科。

（1）下列描述正確的是 (填寫序號)。

A．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā)

B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水

C．海帶提碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈

D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+

E．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：

（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2，并制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題：

①b中反應的離子方程式為 ，

c中試劑為 。

②反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是 (寫物質名稱)。

③d中的試劑為 。

④實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (寫出兩條)。

⑤為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2，不能過量，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省晉中市四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，92 g的NO2和N2 O4混合氣體中含有原子數為6 NA

B．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11．2 L

C．0．25 mol Na2O2中含有的陰離子數為0．5NA

D．在反應KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中模塊測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是__________________________。

若用B裝置制取氨氣，用化學方程式表示制取氨氣的反應原理_____________________。

（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是_______，用離子方程式表示制取氯氣的反應原理________________________。

（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的______

①CO2 ② NO ③ Cl2 ④ H2 其中在D裝置連接小燒杯目的是________________

（4）下圖是某同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是_________________。

（5）某興趣小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為_______________。

②得到的硫酸從 (填A,或D)排放出。

③此時通過陰離子交換膜的離子數 (填大于，小于或等于)通過陽離子交換膜的離子數。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為

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