精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列屬于放熱反應的是( )

A. 濃硫酸的稀釋 B. 鋁熱反應

C. 氫氣還原氧化銅 D. Ba(OH)22H2O和NH4Cl(固體)混合

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸溶于水，放出熱量，但沒有發(fā)生化學反應，A錯誤；

B.鋁與金屬氧化物在高溫下反應產生氧化鋁和金屬，該反應是放熱反應，反應放出大量熱，使產生的金屬熔化，因此叫鋁熱反應，B正確；

C.氫氣與氧化銅在加熱時反應，將銅置換出來，反應是吸熱反應，C錯誤；

D.Ba(OH)22H2O和NH4Cl(固體)混合，反應產生氯化鋇和一水合氨，該反應為吸熱反應，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)某種性質，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質中也屬于這類氧化物的是（　�。�
A.SO2
B.Na2O
C.CO
D.FeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程圖。

(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。

(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式： _________________________________。

②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是__________________________________。

(3)本流程中可以循環(huán)利用的物質除硫酸鋅外還有__________________。

(4)若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：

c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，

c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液，按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號)。

A．NH4HCO3 B．NH4A

C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化學反應的組合共有（ ）

A．6個 B．9個 C．12個 D．15個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）計算：

（1）2mol Na2CO3的質量是 g。

（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是 個。

（3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度 mol/L。

（4）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質量是 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家們對CO2的應用研究日新月異。

(1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分兩步：

①合成氨基甲酸銨：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol

②氨基甲酸銨分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol

則2 mol CO2完全反應合成尿素所________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________。

(2)最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變?yōu)榧淄�。在常壓�?00 ℃，CO2與H2體積比為1∶4時反應，CO2轉化率達90%。

①寫出此反應的化學方程式：_______________________。

②某興趣小組，在一定條件下，在體積為V L的密閉容器中，模擬發(fā)生此反應達到化學平衡狀態(tài)。該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________________；

由下圖可知升高溫度，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300 ℃時，從反應開始到達到平衡，以H2的濃度變化表示化學反應速率：______________(用nA、tA、V表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　�。�
A.質量是32 g
B.體積是44.8 L
C.分子數(shù)是1.204×1024
D.原子數(shù)是2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機實驗操作或敘述正確的是（ ）

A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色

B．甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在

C．苯能使溴水退色是因為二者反應生成了溴苯

D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案