Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，鈉的摩爾質(zhì)量為M g/mol，鈉的密度為ρg/cm³，則以下說法中，正確的是（　�。�
①1g Na所含原子數(shù)為ρN_A個(gè)         ②1cm³Na所含原子數(shù)為ρN_A/M個(gè)     ③1個(gè)鈉原子的質(zhì)量為M/N_Ag  
④1個(gè)鈉原子占的體積為M/ρN_Acm³    ⑤1g鈉在足量O₂中燃燒失去的電子數(shù)為2N_A/M個(gè)．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①②④
• D、③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①鈉為金屬晶體，求1g Na所含原子數(shù)，根據(jù)公式求出1g Na的物質(zhì)的量即可；
②根據(jù)密度公式求出1cm³Na的質(zhì)量，再根據(jù)公式n=

m

M

求解；
③鈉的摩爾質(zhì)量為M g/mol，1mol鈉的質(zhì)量為Mg，1mol鈉含有N_A個(gè)鈉原子；
④鈉的密度為ρg/cm³，根據(jù)②求出1cm³Na所含原子數(shù)為ρN_A/M個(gè)，即可求出1個(gè)鈉原子占的體積；
⑤鈉在足量O₂中燃燒生成過氧化鈉．

解答： 解：①鈉的摩爾質(zhì)量為M g/mol，根據(jù)公式n=

m

M

=

1g

Mg/mol

，所含原子數(shù)為

1

M

N_A個(gè)，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)公式，1cm³Na質(zhì)量為m=ρ×V=ρg/cm³×1cm³=ρg，ρg Na的物質(zhì)的量為

ρg

Mg/mol

=

ρ

M

mol，所含原子數(shù)為ρN_A/M個(gè)，故②正確；
③1mol鈉的質(zhì)量為Mg，1mol鈉含有N_A個(gè)鈉原子，1個(gè)鈉原子的質(zhì)量為M/N_Ag，故③正確；
④根據(jù)②可知1cm³Na所含原子數(shù)為

ρNA

M

個(gè)，設(shè)1個(gè)鈉原子占的體積為V，則

ρNA

M

個(gè)鈉原子的體積為

ρNA

M

×V=1cm³，則1個(gè)鈉原子占的體積V=

M

ρNA

cm³．故④正確；
⑤鈉原子最外層只有1個(gè)電子，鈉在足量O₂中燃燒反應(yīng)2Na+O₂

點(diǎn)燃  .

Na₂O₂，1mol鈉在該反應(yīng)中失去1mol電子，1g鈉的物質(zhì)的量為

1g

Mg/mol

=

1

M

mol，在足量O₂中燃燒失去的電子數(shù)為

NA

M

個(gè)，故⑤錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：解答該題的關(guān)鍵在于能熟練地運(yùn)用與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式，平時(shí)應(yīng)注意理清它們間的關(guān)系．