反應(yīng)①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；③2NO2(g)N2O4(g)；在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

[　　]

A．

均不變

B．

均增大

C．

①增大，②不變，③減少

D．

①減少，②不變，③增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl3，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是(    )

A.M＞N              B.M=N                 C.M＜N                   D.無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%，若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是2molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%,M與N的關(guān)系是(    )

A.M＞N         B.M＜N       C.M=N      D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)    ①

2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)               ②

2NO2(g)N2O4(g)                 ③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　　)

A．均不變                             B．均增大

C．①增大，②不變，③減少             D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)? H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/s

0

50

150

250

350

n(PCL3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

 

回答下列問(wèn)題

（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。

（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。

（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。

（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

 

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

 

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