Question

6．100mL濃度為2mol•L^-1的硫酸跟過量的鋅片反應，某同學想加快反應速率，又不影響成氫氣的總量，下列操作不符合要求的是（　　）

• A． 將鋅片換成等量的鋅粉
• B． 加入數滴氯化銅溶液
• C． 升高溫度
• D． 加入適量的6mol•L^-1的硫酸

Answer 1

分析 增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強（僅限于有氣體參與的化學反應）、加入催化劑等加快反應速率，但不影響生成氫氣的總量，說明最終酸電離出的氫離子物質的量不變．

解答 解：A．將鋅片換成等量的鋅粉，固體表面積增大，反應速率增大，生成氫氣的量不變，故A不選；
B．加入數滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，生成氫氣的量不變，故B不選；
C．升高溫度，反應速率增大，由于硫酸的量不變，則生成氫氣的量不變，故C不選；
D．加入適量的6mol•L^-1的硫酸，氫離子總量增大，生成氫氣的總量增多，故D選．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，外界條件只影響反應速率但物質性質決定反應速率，知道反應速率的影響有哪些，題目難度不大．