Question

（1）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑（請用雙線橋表示其電子轉移情況）
（2）______KMnO₄+______HCl（濃）-______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O
（配平并用單線橋表示其電子轉移情況）
（3）火藥是我國古代四大發(fā)明之一．黑火藥在爆炸時，反應的化學方程式如下：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在此反應中，屬于氧化劑的是______，屬于氧化產物的是______．（填寫化學式）

Answer 1

解：（1）反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O₂中0價，轉移電子數為12，用雙線橋表示其電子轉移情況為：，
故答案為：；
（2）反應中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，HCl→Cl₂↑，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO₄的系數為2，Cl₂的系數為5，結合原子守恒配平后方程式為：2KMnO₄+16 HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中轉移電子數目為10，標出電子轉移情況為：，
故答案為：；
（3）反應中N元素化合價由KNO₃中+5價降低為N₂中0價，S元素化合價由單質硫中0價降低為K₂S中-2價，
KNO₃、S是氧化劑，C元素由單質碳中的0價升高為CO₂中+4價，碳發(fā)生氧化反應生成CO₂，CO₂是氧化產物，
故答案為：KNO₃、S；CO₂．
分析：（1）反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O₂中0價，轉移電子數為12；
（2）反應中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，HCl→Cl₂↑，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，化合價升降最小公倍數為10，據此結合原子守恒配平，標出電子轉移情況；
（3）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應生成氧化產物．
點評：本題考查氧化還原反應配平、基本概念、電子轉移表示方法等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．