8．完成下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ba（OH）2溶液加入過量NaHCO3溶液Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-    
（2）NaClO溶液中通入少量CO2ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
（3）將Fe（NO3）3溶液與過量HI混合Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑       
（4）向FeBr2中通入等量Cl22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

分析 （1）碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫；
（2）次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
（3）碘化氫過量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)；
（4）亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)．

解答 解：（1）Ba（OH）2溶液加入過量NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，
故答案為：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
（2）NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，
故答案為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；
（3）將Fe（NO3）3溶液與過量HI混合，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，
故答案為：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑；
（4）向FeBr2中通入等量Cl2，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，然后部分溴離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-，
故答案為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)制備的方程式不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H20
C．實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰制氨氣：NH3•H20═Ca（OH）2+NH3↑
D．實(shí)驗(yàn)室制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如表所示．若X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則下列說法正確的是（　�。�
 X  Z
  Y 
A．原子序數(shù)由大到小為 Z＞Y＞X
B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Y
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液能與銅發(fā)生反應(yīng)
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；B的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵，A的官能團(tuán)的符號(hào)-OH
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反應(yīng)②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖2裝置：
（I）a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．加入試劑的順序是乙醇、乙酸、濃硫酸
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．
（Ⅲ）試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層，試管b中的試劑是飽和碳酸鈉溶液，作用是除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱：△H=-283.0KJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-556.0KJ/mol
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.30KJ/mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D．已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的相對(duì)位置如圖所示，元素W的最外層電子數(shù)與元素X電子層數(shù)相等，下列說法正確的是
XYZ
W
（　�。�
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B．制備單質(zhì)W常用的方法是電解其熔融氧化物
C．Y、Z的某種氧化物均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．Z分別與W、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（　�。�
①錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失；
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)；
④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出；
⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液．
A．③B．④⑤C．①②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（　　）
A．碘單質(zhì)B．氯化氫C．苯D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W 均為主族元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)均小于或等于20．X、Z 處于同一主族，Y、Z 處于同一周期，X 為地殼中含量最多的元素，Y、W 在化合物中均只有一種化合價(jià)，分別為+1 和+2．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X、Y 形成的化合物均為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵
C．最外層電子數(shù)：X=Z＞W(wǎng)＞Y
D．最高正化合價(jià)：X=Z＞W(wǎng)＞Y

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