Question

9．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑．
（3）用圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小．
（4）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉
（5）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式：4NH₄Cl+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣；
（2）氨氣易溶于水，密度比空氣小，溶液具有堿性，易與酸反應(yīng)；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉，
（4）加熱時燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時會導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減�。�
（5）氨氣催化氧化生成NO和水．

解答 解：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，
故答案為：向下排空氣；堿石灰；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�
（4）加熱時燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉，
故答案為：打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉；
（5）氨氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的方程式為4NH₄Cl+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₄Cl+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對元素化合物知識的熟悉程度，為高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生綜合題中信息，結(jié)合對物質(zhì)性質(zhì)的了解，注意相關(guān)知識的積累，把握形成噴泉的實驗條件以及對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．