Question

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________，大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會 ________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g·cm3，生成溶液的比熱容為：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計算生成1mol水時的焓變：△H＝________________。

Answer 1

【答案】 防止熱量散失 偏小 偏大 △H＝－16.72(t2－t1)kJ·mol-1

【解析】試題分析：本題考查中和熱的測定，誤差分析和數(shù)據(jù)處理。

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是防止熱量散失。大燒杯上如不蓋硬紙板，將損失較多的熱量，求得的中和熱數(shù)值偏小。

（2）濃硫酸溶于水放熱，若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會偏大。

（3）反應中生成n（H2O）=n（HCl）=0.5mol/L0.05L=0.025mol，反應中放出的熱量Q=cmΔt=4.18 kJ·kg－1·℃－1（1g/cm350mL+1g/cm350mL）10-3kg/g（t2-t1）℃=0.418（t2-t1）kJ，生成1molH2O時的焓變ΔH=-=-16.72（t2-t1）kJ/mol。