20．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素R 位于周期表的IB 族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a-3 的元素位于ⅥB 族
B．在元素周期表中 114 號(hào)元素的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是 82
C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的主族元素離子為X2+、Y+，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性X＞Y
D．在周期表中金屬與非金屬的分界線處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

分析 A、元素R位于周期表的IB族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a-3的元素位于ⅤⅢ族；
B、在元素周期表中114號(hào)，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序數(shù)是114-32=82；
C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的主族元素離子為X2+、Y+，所以Y的金屬性強(qiáng)于X，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D、在過渡元素中找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料．

解答 解：A、元素R位于周期表的IB族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a-3的元素位于ⅤⅢ族，而不是位于ⅥB族，故A錯(cuò)誤；
B、在元素周期表中114號(hào)，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序數(shù)是114-32=82，故B正確；
C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的主族元素離子為X2+、Y+，所以Y的金屬性強(qiáng)于X，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、在過渡元素中找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)位置關(guān)系等，難度不大，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol•L-1）（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-2c}{a}$D．$\frac{2b-4c}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用1圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱或38℃以上過濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖．

①Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
②ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
③NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室里欲配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸銅溶液，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取五水硫酸銅晶體12.5g
（2）在配制硫酸銅溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是D（填字母）
A、加水時(shí)超過刻度線
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、定容的過程中俯視讀數(shù)
（4）在稱量樣品后，進(jìn)行了下列操作：
①待溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
 ②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度線相切．
③在盛固體的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的有（　　）
 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g 重水（D2O）中含有的電子數(shù)為 10NA
 ②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，轉(zhuǎn)移 0.5NA個(gè)電子
 ③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數(shù)為 3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為 6NA
⑤2 mol•L-1 碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA
 ⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 2NA
⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對(duì)數(shù)為 3NA
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1個(gè) Fe3+．
A．①④⑥B．②③④C．①②④D．①②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高M(jìn)g2+的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是高溫下CaSO4•2H2O溶解度小，濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計(jì)]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解晶體配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只添加少量晶體時(shí)，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙使使少量晶體落在濾紙上．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏小的有AC（填序號(hào)）．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（i） 在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ii） A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
（iii）1mol$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體
（iv） 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc．
（a）肯定有碳碳雙鍵  （b）有兩個(gè)羧基  （c）肯定有羥基  （d）有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)、B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E→F第①步反應(yīng)NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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10．下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O-+CO32-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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