Question

50 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：

 

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值___________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50   mol·L^-1的鹽酸跟60 mL 0.55   mol·L^-1NaOH溶液進行上述實驗相比，所放出的熱量___________填“相等”“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”“不相等”）。簡述理由:___________。

（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_________________;用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________（均填“偏大”“偏小”“無影響”）。

Answer 1

思路點撥：（1）據(jù)中和熱測定中簡易量熱計構造可知，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量損失，使實驗測定的中和熱誤差更小。

（3）大燒杯上無硬紙板，在實驗過程中就會有熱量損失，從而使溫度計測得的溫度偏低，使中和熱數(shù)值偏小。

（4）原溶液中NaOH和HCl生成的H₂O為：0.050 L×0.050 mol·L^-1=0.025 mol，現(xiàn)溶液中和完全后生成H₂O的物質的量為0.050 L×0.55 mol·L^-1=0.275 mol。后者生成的水多了，因而放出的熱量也增多了，但所測定中和熱是相同的，因為中和熱是指生成1 mol H₂O時的反應熱，與生成水的多少無關。

（5）若用氨水代替NaOH，NH₃·H₂O自身電離會吸收部分熱量，使測得的中和熱數(shù)據(jù)偏小。實驗時，往往使堿稍過量。以保證鹽酸被NaOH中和。若用50 mL 0.50  mol·L^-1的NaOH溶液，會導致實際上鹽酸有可能未完全中和，故測得的中和熱數(shù)值偏小。

答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒  （2）減少實驗過程中的熱量損失  （3）偏小  （4）不相等    相等    因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關  （5）偏小  偏小