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根據下列實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸反應產物是NO

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

D

長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變

裝置氣密性良好

B

【解析】

試題分析：A、Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，說明Fe是正極，Al是負極，活動性Al>Fe；Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡，說明Cu是正極，F(xiàn)e是正極，活動性Fe>Cu，所以活動性：Al＞Fe＞Cu，正確；B、濃硝酸與銅反應生成的是紅棕色的二氧化氮氣體，因為二氧化氮與水反應，生成無色NO，所以用排水法收集到的氣體是無色的NO，不是因為濃硝酸與銅反應產生NO，錯誤；C、試管b加入的氯化鐵的濃度大于試管a中氯化鐵的濃度，溶液顏色加深，說明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，正確；D、裝置氣密性的檢查時，長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變，說明裝置的氣密性良好，正確，答案選B。

考點：考查對實驗現(xiàn)象、結論的判斷

練習冊系列答案
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A．CO2是氧化產物

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．1mol KClO3參加反應，轉移的電子為1mol

D．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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用下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小

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D．實驗室用氯化銨制少量氨氣

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將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)+B(S)2C(g)，ΔH<0，4s（秒）后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為1mol·L－1，下列說法中正確的是

A．4s內用物質B表示的反應速率為0.125mol·L－1·S－1

B．達到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉化率增大

C．此時，A、B、C的物質的量之比為3:1:2

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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實驗室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如圖所示。僅用此該裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的液體

b中的固體

c中液體

A

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

B

濃氨水

生石灰

濃H2SO4

C

濃硫酸

Cu片

NaOH溶液

D

稀HNO3

Cu片

H2O

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（1）在第①步反應中，為加快反應速率，可采取的措施有 （任寫一種），產生CO2氣體的的方程式是 ；

（2）寫出步驟②中所發(fā)生的離子方程式 ；

（3）如果蒸發(fā)得到的固體中，只含NaClO3和NaCl,為得到比較純的NaClO3溶液，結合下面各物質的溶解度與溫度的關系，

其基本操作是：將固體溶于適量水，通過 ， ，便可得到較純的NaClO3溶液。

（4）工業(yè)上也常用石墨做電極，電解酸化的MnSO4溶液來制MnO2,則陽極上所發(fā)生的離子方程式 。

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A．1mol苯分子含有3NA個C－C鍵

B．一定條件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反應后轉移的電子數為6NA

C．常溫下，78.0g Na2O2與58.5g NaCl所含陰離子數相等

D．標準狀況下，2.24L CCl4所含分子數為0.1 NA

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