Question

下列推論正確的是(　　)

A．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝b；則a＞b

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】由于氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，A不正確。B中反應是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的，能量越低越穩(wěn)定，B正確。C不正確，因為無法確定鹽酸的物質(zhì)的量。選項D中根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，該反應應該在高溫下自發(fā)，不正確，所以答案選B。