某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設計了如圖所示的裝置．
請回答下列問題．
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為
 
．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為SO2具有
 
（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有
 
．
A．氧化性　　　　　　　B．還原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
 
，該反應的離子方程式為
 
．
（4）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．若想使剩余的銅片溶解，可再加入
 
（填序號）．
A．FeCl2　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3．
考點：性質(zhì)實驗方案的設計,二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：
分析：（1）銅和熱的濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（2）二氧化硫與品紅作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫與氯水作用，二氧化硫具有還原性；
（3）銅和熱的濃硫酸反應，生成的二氧化硫為大氣污染物，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水；
（4）加氧化性物質(zhì)與稀硫酸在同一溶液，能氧化銅單質(zhì)．
解答： 解：（1）銅和熱的濃硫酸反應銅作還原劑，硫酸作氧化劑，生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫與品紅作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有還原性，能被氯水氧化，氯水褪色，發(fā)生O2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1，
故答案為：C；B；
（3）SO2是酸性氧化物，也是大氣污染物，所以用NaOH溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案為：吸收尾氣，防止污染；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）銅和濃硫酸反應時，當硫酸稀到一定程度時，該反應停止，可以加入氧化劑，銅能繼續(xù)溶解，如NaNO3與稀硫酸在同一溶液相當于稀硝酸，稀硝酸能和銅單質(zhì)在常溫下反應，故答案為：B．
點評：本題主要考查了銅和濃硫酸的反應，綜合性強，關(guān)鍵在于掌握銅和濃硫酸反應的方程式和產(chǎn)物的檢驗，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子中，與Na+含有相同電子數(shù)的是（　�。�
A、F-
B、Cl-
C、羥基
D、氫氧根

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、100mL  1mol?L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA
B、標準狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C、將2mL 0.5mol?L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
D、一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲為用氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置，實驗前先將銅絲1處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一段彎曲成螺旋狀，試回答下列問題：
（1）在圖甲的試管I中先加入的試劑是
 
；
（2）操作銅絲2的方法是
 
；
（3）實驗現(xiàn)象：I中
 
，Ⅱ中
 
；
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點是
 
，這樣處理銅絲2的目的是
 
．
（5）某學生吧圖甲改成圖乙，容器內(nèi)加有某液體X，稍加熱，銅絲的操作方法同銅絲2，若發(fā)現(xiàn)銅絲由黑變紅，則液體可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，乙烷和某烴的混合氣體2.24L，與足量O2混合點燃，爆炸后，將所得氣體通入足量的NaOH溶液中，得到Na2CO3固體15.9g，混合氣體的成分及體積各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知I、II反應在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）     K 1 △H1  （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反應4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 

（2）回答下列反應（I）的相關(guān)問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min時反應達到平衡．測得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08mol?L-1?min-l，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mo1-l，若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向為
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是
 
（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，[Na+l
 
2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（　�。�
A、N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B、N2、H2、NH3在容器中共存
C、反應已達到化學平衡狀態(tài)
D、N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N2+3H2?2NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v正（N2）=v 逆（NH3）
B、3v正（N2）=v 正（H2）
C、2v正（H2）=3v 逆（NH3）
D、v正（N2）=3v 逆（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物．
【實驗步驟】Ⅰ．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，檢查裝置的氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2混合均勻，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
【實驗現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是
 
，實驗中
 
（填“有”或“沒有”）CO生成．
（2）通過研究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應之一為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X．
①X的電子式是
 
．
②若要確定反應產(chǎn)物中存在Na2CO3，請簡述實驗步驟：
 
．
（3）CO在潮濕的環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)．已知反應過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為
 
．

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