1．將pH=8，pH=10的兩種強(qiáng)堿溶液以等體積比混合，求混合后所得溶液的pH值（　�。�
A．8.3B．8.7C．9D．9.7

分析 由pH計(jì)算c（OH-），結(jié)合Kw=c（H+）×c（OH-）計(jì)算c（H+），根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算．

解答 解：將pH=8和pH=10的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合后c（OH-）=$\frac{1{0}^{-6}mol/L+1{0}^{-4}mol/L}{2}$≈$\frac{1}{2}$×10-4mol/L，
則c（H+）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\frac{1}{2}×1{0}^{-4}}$=2×10-10mol/L，
pH=-lgc（H+）≈9.7，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握計(jì)算的思路以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需稱量NaOH2.0g；
（2）有以下儀器和用品：①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平
配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管；
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號(hào)）；
①把NaOH直接放在托盤(pán)上稱量      ②把NaOH放在紙上稱量    ③NaOH放入小燒杯稱量
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏；
（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是②⑤（填序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒；②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)；⑤定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表述正確的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式是 
B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D．12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)所用的高分子材料，你認(rèn)為具有熱固性的是（　�。�
A．塑料涼鞋B．自行車(chē)內(nèi)胎
C．電線外面的塑料護(hù)套D．電熨斗的塑料部件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　　）
A．水銀B．青銅C．生鐵D．碳素鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．微粒半徑：S＜S2-＜KB．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
C．酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4D．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氮族元素從N→Bi的性質(zhì)遞變不正確的是（　�。�
A．元素非金屬性：逐漸減弱B．單質(zhì)氧化性：逐漸減弱
C．氫化物穩(wěn)定性：逐漸增強(qiáng)D．最高價(jià)含氧酸酸性：逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)式，只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．C2H4C．CD．C4H10

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同步練習(xí)冊(cè)答案