13．下列現(xiàn)象不適宜用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡水垢B．夏天的食物更易腐敗變質
C．將氨水保存在溫度較低處D．熱的純堿溶液去除油污效果更好

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，從沉淀的轉化的角度考慮，應是轉化為溶解度更小的物質，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、夏天的食物更易腐蝕，溫度越高反應速率越快，不可以用勒夏特列原理解釋，故B選；
C、氨氣在水中存在溶解平衡，升高溫度，平衡向著生成氨氣的方向移動，降低溫度，平衡向著生成一水合氨的方向移動，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油脂在堿性條件下水解，與水解有關，加熱促進水解，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理及其應用，題目難度中等，注意明確勒夏特列原理的內容及其應用方法，明確影響化學平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題達到能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出137.0kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2017年我國自主產(chǎn)權“全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目”投產(chǎn)成功．“煤基乙醇”就是以煤為原料制備乙醇．乙醇能做燃料，可以添加到汽油中．下列說法錯誤的是（　　）
A．煤制乙醇，有利于保護環(huán)境，實現(xiàn)能源充分利用
B．煤制乙醇可緩解靠發(fā)酵產(chǎn)生乙醇導致的“與人類爭糧”的局面
C．等物質的量的乙醇．汽油完全燃燒，乙醇放出的熱量多
D．乙醇是世界公認的優(yōu)良汽油添加劑，可有效改善汽油品質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．SO2會引起酸雨．下列活動不會導致大氣中SO2含量增加的是（　�。�
A．風力發(fā)電B．火山噴發(fā)C．煤炭燃燒D．煅燒黃鐵礦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．糖類和蛋白質都屬于天然高分子化合物
B．異丁烷的結構簡式為
C．CH3COOH和C2H518OH反應，生成CH3COOC2H5和H218O
D． 能與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在容積為2L的密閉容器中，投入2molA和3molB發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物質的量的變化如圖所示．已知：2～t1時段的正反應速率比t2～t3時段的正反應速率快．
（1）下列情況達到化學平衡狀態(tài)的是AC
A、相同時間內消耗A與C的物質的量之比為1：2
B、B與C的濃度之比為1：1
C、容器內氣體的質量不再發(fā)生變化
D、恒溫下反應，容器內氣體的壓強不再變化
（2）開始到2min時，用B的濃度變化表示的反應速率為0.5mol/（L•min）．
（3）t1～t2時平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；升高溫度該反應的化學平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某短周期主族元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HxRO4（x為正整數(shù)）．
（1）若x=3，R元素為P（填元素符號）．將NaxRO4固體在火焰中灼燒，可觀祭到火焰的顏色是黃色．
（2）若HxRO4分子中氫和氧的電子總數(shù)比R的質子數(shù)多16，R為Cl（填元素符號）
（3）若R與硫的化合物用SRm代表示，SRm分子中電子總數(shù)為50，最外層電子數(shù)總和為20，則R原子的結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　　）
A．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NA
B．1mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過量Na2O2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA
C．將0.2molNH3充入密閉容器中在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數(shù)為0.1NA
D．相同溫度下50mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol•L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是（　�。�
A．Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小
B．W最高價氧化物對應水化物一定能溶于Z最高價氧化物對應水化物的溶液中
C．Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)
D．Z、Q元素的單質都可以將X元素的單質從其氧化物中置換出來

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