10．下面是幾種烴的球棍模型（球表示碳原子，氫原子省略）．

（1）屬于烷烴的是BD
（2）分子中氫原子數(shù)最少的EF
（3）上面模型3種同分異構(gòu)體．

分析 （1）碳碳之間以單鍵相連且為鏈狀的烴為烷烴；
（2）這幾種物質(zhì)中都含有4個(gè)碳原子，相同碳原子的烴不飽和度越大的其含有H原子個(gè)數(shù)越少；
（3）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體．

解答 解：（1）碳碳之間以單鍵相連且為鏈狀的烴為烷烴，根據(jù)圖知，只有BD中只含碳碳單鍵且為鏈狀，所以屬于烷烴，故答案為：BD；
（2）這幾種物質(zhì)中都含有4個(gè)碳原子，相同碳原子的烴不飽和度越大的其含有H原子個(gè)數(shù)越少，根據(jù)圖知，ACGH的不飽和度是1、BD的不飽和度是0、EF的不飽和度是2，所以分子中氫原子數(shù)最少的是EF，故答案為：EF；
（3）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，BD分子式相同其結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體；ACGH分子式相同而結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體；EF分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，所以有3種同分異構(gòu)體，故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及同分異構(gòu)體判斷、基本概念及碳原子成鍵特征等知識(shí)點(diǎn)，明確基本概念內(nèi)涵及碳原子成鍵特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，烴CxHy中不飽和度公式=$\frac{2x+2-y}{2}$，雙鍵和環(huán)的不飽和度是1、三鍵的不飽和度是2，知道不飽和度的計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于石油和石油化工的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
B．石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯
D．實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列古代發(fā)明與所給化學(xué)變化對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)古代發(fā)明化學(xué)變化
A生產(chǎn)陶瓷SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B黑火藥爆炸S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C濕法煉銅CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D用谷物釀酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含電子數(shù)目為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含有的分子數(shù)為0.5NA
C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
D．常溫下，4gCH4含有2NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

（4）硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示．該陽(yáng)離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1，其化學(xué)式為TiO2+（或[TiO]n2n+）．

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是確保碳酸氫鈉完全分解，減少測(cè)定誤差．
方案二：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測(cè)定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是洗滌．

（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{53{m}_{2}}{50{m}_{1}}$．
（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（6）本實(shí)驗(yàn)采用圖3裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（7）反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中的CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率
B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值
C．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度
D．對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒(méi)有一定的限度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．當(dāng)加入HA溶液10ml時(shí)，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
D．b點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2和NO氣體
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3
D．與C單質(zhì)混合共熱時(shí)生成CO2和NO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案