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5．下列說法正確的是（　�。�
A．用BaCl2 溶液可證明Na2CO3溶液顯堿性時由于CO32-發(fā)生水解
B．NaHCO3 溶液中存在：c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO3 2-）
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固體后溶液中c（H+）•c（CH3COO-）增大
D．相同溫度下，Ksp較小的物質其溶解度也一定較小

分析 A．BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀，結合鹽類的水解平衡移動解答；
B．根據物料守恒分析；
C．根據影響Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$及電離平衡移動的因素分析；
D．化學式組成相似的，Ksp較小的物質其溶解度也一定較�。�

解答 解：A．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解成堿性，BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，需要加酚酞，根據溶液的顏色變化判斷，故A錯誤；
B．NaHCO3 溶液中存在物料守恒：c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3 ），故B錯誤；
C．Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$與濃度無關，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固體后，醋酸的電離平衡逆移，醋酸的濃度減小，而Ka不變，所以c（H+）•c（CH3COO-）增大，故C正確；
D．化學式組成相似的，Ksp較小的物質其溶解度也一定較小，化學式結構不同時，不能根據Ksp判斷，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解、弱酸的電離平衡、Ka和Ksp的應用等，題目難度不大，注意把握影響水解、電離平衡的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某有機化合物A的結構簡式如下：

（1）A的分子式是C18H17O5N．
（2）A在NaOH水溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和四種有機物，且相對分子質量大小關系為B＞C＞D．則B、C、D 的結構簡式分別是：
B；CCH3COOH；DHCOOH．
（3）下列物質中，不能與B發(fā)生化學反應的是（填序號）③．
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液　          ②CH3CH2OH（酸催化）
③CH3CH2CH2CH3　   ④Na　          ⑤濃溴水
（4）在B的同分異構體中，屬于1，3，5三取代苯的化合物的結構簡式為．
（5）寫出B與碳酸氫鈉反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫能源是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請在下圖的兩個空框中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在）．從能量轉換的角度看，過程Ⅱ主要是（　　）
A．氫能轉化為化學能B．化學能轉化為電能
C．太陽能轉化為熱能D．電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．若在一定條件下得到的尿素為固體，2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2） 2 （s）+H2O（g），開始在一密閉容器中充入0.1molNH3、0.65molH2O（g），保持溫度不變，達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量與起始相比變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞D
B．離子半徑：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+
C．原子序數：b＞a＞c＞d
D．金屬性：B＞A，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用鋅片與1mol•L-1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（　�。�
A．對該反應體系加熱B．加入少量NaCl溶液
C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1 mol•L-1硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L（標態(tài)）氣體時，硫酸恰好全部作用完．試計算：
（1）產生這些氣體消耗了多少克鋅
（2）有多少個電子通過了導線
（3）200mL稀H2SO4的物質的量濃度是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素的種類決定于質子數，核素的種類決定于質子數和中子數，元素的化學性質主要決定于最外層電子數，主族元素的最高正化合價決定于最外層電子數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
Ⅰ、制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即堿式碳酸銅中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，某實驗小組設計以下不同實驗制備堿式碳酸銅．
（1）由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應制備：稱取14g CuSO4•5H2O、16g Na2CO3•10H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“粘膠狀”，將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀產生，過濾，用水洗滌沉淀，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
①混合物發(fā)生反應時有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成，混合物成為“粘膠狀”的原因是混合物吸水；
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解；
③檢驗濾液中是否含有SO42-的方法是首先在濾液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42-，否則沒有；
（2）由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應制備：分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加熱到設定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或將Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料順序進行實驗，影響產品組成和產率的因素可能有溫度、反應物配比、溶液酸堿度（列2點）．

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