設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA         B.1摩爾CH4所含質子數(shù)目為10NA

C.標準狀況下22.4 LH2O所含分子數(shù)目為NA   D.18gNH4+所含電子數(shù)目為10 NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


溴乙烷與氫氧化鉀溶液共熱，既可生成乙烯又可生成乙醇，其條件區(qū)別是（   ）。

A、生成乙烯的是熱的氫氧化鉀的水溶液   B、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的水溶液

C、生成乙烯的是在170℃下進行的       D、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的醇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　 �。�

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                        

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+ +  Cl2  =  2Fe3+ + 2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


 稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質量比為

A．1：1          B．1：2             C．1：3　          D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制Cl2的反應為：Mn02十4HCl(濃) MnCl2 + C12↑ + 2H2O．

下列說法錯誤的是

A．還原劑是Mn02，氧化劑是HCl

B．每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應能用勒夏特列原理解釋的是(     )

A．煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B．硫酸生產中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2

   和Fe3O4。

 （1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉化率為            。

（2）若鍛燒12gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出19.66kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：                                               。

（3）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是                                      。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關反應的化學方程式：                                  、

                                       。

SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）實驗室常用銅與濃硝酸反應來制取NO2氣體，該反應的離子方程式是______

__________________________________。

（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生11.2L氣體（標準狀況下），在該反應中，轉移電子的數(shù)目是__________，則被還原的硝酸為________mol，生成NO2的體積為____________L。

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