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1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？
（2）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
計算Na的物質的量，根據方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計算氫氣、氫氧化鈉物質的量，根據V=nVm計算氫氣體積，根據c=
n
V
計算氫氧化鈉溶液物質的量的濃度．
解答： 解：1.15gNa 的物質的量=
1.15g
23g/mol
=0.05mol
  2 Na+2 H2O═2NaOH+H2↑
   2          2     1
0.05mol   n（NaOH） n（H2）
n（H2）=
1
2
n（Na）=0.025 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.05 mol
（1）標況下，V（H2）=0.025mol×22400mL/mol=560mL
答：生成氫氣的體積為560mL．
（2）c（NaOH）=
0.05mol
0.1L
=0.5 mol/L
答：所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.5mol/L．
點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意理解化學方程式表示的意義，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀．從開始通電時，收集B和C逸出的氣體．1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是（　�。�
A、電源左極為正極
B、電解槽左側的電極反應方程式為：2H2O-4e-═O2+4H+
C、D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大
D、在標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵電極發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+
B、通入甲烷的電極反應式為：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C、為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
D、若左池石墨電極產生44.8L（標況）氣體，則消耗0.5 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個的關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
 
．檢驗其中產物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，正確的是
 
．
（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現出的性質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示的反應關系中，部分產物被略去．已知白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C．X、E、G的焰色反應均為黃色，D為白色沉淀．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B
 
，D
 
．
（2）寫出C和Na2O2化學方程式：
 
．
（3）寫出E和Al反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出X與E反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性．將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO4固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：Cl2+2e-=2Cl-
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：
 
．
（2）通過對第②段文字中提供的數據進行推導和計算可得出：a+b最小值為
 
．當a+b=0.18時，KMnO4固體（質量為12.64g）加熱一段時間后殘留固體的質量為
 
．
（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發(fā)生的物質是
 
．
A．Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常用制備氫氣的方法．
A．煤炭制氫氣，相關反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣．
C．硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程制備H2：

回答問題：
（1）某溫度（T1）下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個反應：反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＜t2）：
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率
 
（增大、減小、不變），H2O的體積分數
 
（增大、減小、不變）；
保持其他條件不變，溫度由T1升至T2，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為
 
（吸熱、放熱）反應．
保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
 
．
（2）寫出方法B制備氫氣的離子方程式：
 

（3）膜反應器常利用膜的特殊功能實現反應產物的選擇性分離．方法C在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
 
．
（4）反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為
 
．B中Cu電極的電極反應式為
 
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
 
，溶液中H+移動的方向是
 
（選填“從左向右”或“從右向左”）．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為：
 
．
兩極反應式為：正極
 
；負極
 
．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為
 
，總反應方程為
 
．

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