10．下列敘述正確的是（　�。�
A．向蒸餾水中滴加濃硫酸的過程中，Kw保持不變
B．酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液一定呈中性
C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小
D．廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH

分析 A．濃硫酸溶于水放熱，溫度升高；
B．生成物為強酸強堿鹽時，溶液呈中性；
C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根離子的水解；
D．廣泛pH試紙精確度較低．

解答 解：A．濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，則促進水的電離，Kw增大，故A錯誤；
B．酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液不一定呈中性，如生成物為強酸強堿鹽時，溶液呈中性，如為強堿弱酸鹽，則呈堿性，故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根離子的水解，則水的電離程度也減小，故C正確；
D．廣泛pH試紙精確度較低，只能粗略量取pH，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鹽類的水解以及電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握鹽類水解的特點以及水的電離，把握pH的使用方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氣將會成為21世紀最理想的能源．
（1）目前常用甲烷與水蒸汽反應(yīng)制得CO和H2，每獲得168L H2（已折算成標準狀況）需消耗540KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式$\frac{5}{2}$CH4（g）+$\frac{5}{2}$H2O（g）?$\frac{5}{2}$CO（g）+$\frac{15}{2}$H2（g）△H=+540KJ•mol-1．
（2）化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：NH3（l）?NH2-+H+
①寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)生成B和氫氣的化學方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑．
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體D，氣體D的體積4.48 L（折算成標準狀況）．
③A的化學式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
④B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（3）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
E（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇A或E作儲氫材料哪個更合理？理由是E，E的儲氫量要比A多．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol-1
則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由乙炔、苯、乙醛組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素質(zhì)量分數(shù)為36%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．44%B．54.22%C．39.12%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式B．次氯酸的電子式
C．HCl分子的電子式D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作與相應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論
A將鐵屑、溴水、苯混合加熱制取溴苯
B先加入濃硫酸，再加入苯，最后滴入濃硝酸制取硝基苯
C向C6H5ONa溶液巾通入CO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明酸性：C6H5OH＜H2CO3
D乙醇和濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通人酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y
B．化合物p中只存在離子鍵
C．圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NH4Cl 　H2O 　 CO2B．NaCl　MgCl2　Na2O
C．H2O   　Na2O 　CO2D．CaCl2　NaOH 　H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2不能與HNO3、H2SO4等所有的酸反應(yīng)
B．由Na2CO3+SiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性強
C．硅膠常用于做干燥劑
D．CO2與SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相應(yīng)的酸

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