Question

11．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．
回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程：；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
（4）出B在A中燃燒生成物的電子式．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍，則A為氧元素，E為硫元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，D元素的原子序數(shù)大于氧元素，則D有3個(gè)電子層，故最外層電子數(shù)為4，故D為硅元素；B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)之和為4，原子序數(shù)B、C大于氧元素，則B、C兩元素不可能為同族元素，最外層電子數(shù)為1、3組合，原子序數(shù)B小于C，故B為鈉元素，C為鋁元素；C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F元素原子最外層電子數(shù)為3+4=7，故F為氯元素．

解答 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍，則A為氧元素，E為硫元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，D元素的原子序數(shù)大于氧元素，則D有3個(gè)電子層，故最外層電子數(shù)為4，故D為硅元素；B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)之和為4，原子序數(shù)B、C大于氧元素，則B、C兩元素不可能為同族元素，最外層電子數(shù)為1、3組合，原子序數(shù)B小于C，故B為鈉元素，C為鋁元素；C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F元素原子最外層電子數(shù)為3+4=7，故F為氯元素．
（1）B為鈉元素，F(xiàn)為氯元素，二者形成氯化鈉，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程為，
故答案為：；
（2）A、C兩元素的化合物為氧化鋁，B的氫氧化物為氫氧化鈉，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）D為硅元素，E為硫元素，非金屬性Si＜S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，
故答案為：小于；
（4）在A中燃燒生成Na₂O₂，電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是關(guān)鍵，充分利用核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系進(jìn)行推斷，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．