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化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為
 
，Y的軌道表示式為
 
；
（2）ZX2的分子式是
 
，分子構型為
 
．YX2的電子式是
 
，分子構型為
 
，中心原子發(fā)生了
 
雜化．
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是
 
，該化合物中化學鍵是
 
鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）Y的氫化物中分子構型為正四面體的是
 
（填名稱），鍵角為
 
，中心原子的雜化形式為
 
．
（5）X的氫化物的分子構型為
 
，鍵角為
 
，中心原子的雜化形式
 
．
考點：原子核外電子排布,電子式,判斷簡單分子或離子的構型,極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核電荷數小于18，三元素處于短周期，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，Y原子只能有2個能層，核外電子排布為1s22s2p2，故Y為碳元素；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，外圍電子排布為ns2np4，處于ⅥA族，且X和Y具有相同的電子層數，故X為O元素；Z與X在周期表中位于同一主族，則Z為S元素，據此解答．
解答： 解：化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核電荷數小于18，三元素處于短周期，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，Y原子只能有2個能層，核外電子排布為1s22s2p2，故Y為碳元素；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，外圍電子排布為ns2np4，處于ⅥA族，且X和Y具有相同的電子層數，故X為O元素；Z與X在周期表中位于同一主族，則Z為S元素，
（1）由上述分析可知，X為O元素，其電子排布式為1s22s2p4，Y為C元素，原子核外電子排布為1s22s2p2，故其軌道表示式為；

故答案為：1s22s2p4；；
（2）由上述分析可知，ZX2的分子式是SO2，SO2的分子中價層電子對個數是2+
1
2
（6-2×2）=3，且含有一個孤電子對，所以其空間構型為V型，YX2為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，雜化方式為SP雜化，分子為直線型，其電子式是；

故答案為：SO2；V形；；直線形；SP；
（3）C與S形成的化合物是CS2，CS2中碳原子和硫原子之間存在極性鍵，但CS2分子中正負電荷重心重合，為非極性分子；
故答案為：CS2；極性鍵；非極性；
（4）Y的氫化物中分子構型為正四面體的是甲烷，甲烷分子中碳原子含有4個共價單鍵，且不含孤電子對，所以碳原子為sp3雜化，所以分子為正四面體型，鍵角為109°28′；
故答案為：甲烷；109°28′；sp3；        
（5）O的最簡單氫化物是水，水分子是V形結構，水分子中中鍵角為105°，水分子中O原子含有2個共價單鍵，有兩對孤電子對，所以O原子為sp3雜化．
故答案為：V形；105°；sp3．
點評：點評：本題考查了元素位置、結構和性質的相互關系及應用，涉及電子式的書寫、分子極性的判斷、分子空間構型的判斷等知識點，明確短周期元素原子結構是解本題關鍵，根據原子之間的關系確定元素，再結合物質的結構和性質解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下關于元素周期表結構的敘述正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個主族，8個副族
B、元素周期表有3個長周期、4個短周期
C、第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）
D、0族位于元素周期表的第18列（從左往右）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.84g/mL質量分數為98%的濃H2SO4來配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，請回答下列問題：
（1）計算所需濃H2SO4體積為
 
．
（2）量取所需濃H2SO4，應選用
 
量筒（選填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作）
 
．
（4）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
 

（5）定容時的正確操作方法是：
 
．
（6）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏高的是
 

A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中           
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線         
D．加水定容時，加水超過了刻度線
E．濃H2SO4稀釋后立即轉移至容量瓶中并定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
 
；
②若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
；
（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1和0.1mol?L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH-）之比
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）10，說明理由
 
．
（3）25℃時幾種物質的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
①H2SO4溶液：
HSO4- H++SO42-		②NaHSO4溶液：
HSO4- H++SO42-		③鹽酸
HCl=H++Cl
       10%       29%  100%
125℃時，0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應速率從大到小的順序是
 
（填序號）
②25℃時，c（H+）相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是
 
 （填序號）
③25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物G分子結構的球棍模型如右圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與 球之間的連線“一”不一定是單鍵）．用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：
（1）G的分子式為
 
；G中環(huán)狀基團被氫原子取代后的有機物名稱為
 
．
（2）A的結構簡式為
 
；D中官能團的名稱為
 
．
（3）B→C反應的化學方程式是
 
；E→F反應的化學方程式是
 
．
（4）E的同分異構體中可用通式表示（其中X、Y均不為H），且能發(fā)生銀鏡反應的物質有
 
種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質結構簡式為 （寫出一種即可）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為
 
．
②乙醇的作用是
 
．
③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的立體構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的立體構型為
 
，其中N原子的雜化軌道類型是
 
．
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金．
①合金中，原子間的作用力是
 
．已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價電子排布式為
 
，Au的原子序數為
 
．
②該儲氫合金為立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO
NaOH/H2O
△

請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質量分數約為21.6%．則A的分子式為
 
．結構分析顯示A只有一個甲基，則A的名稱為
 
．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為
 
．
（3）C中含有官能團的名稱為
 
；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑
 
．
（4）第③步的反應類型為
 
；D的一種同分異構體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結構簡式
 
．
（5）寫出E的結構簡式
 
．
（6）水楊酸可以和乙二醇在一定條件下合成緩釋阿司匹林．試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設計合成路線A
反應物1
反應條件1
B
反應物2
反應條件2
C…

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組擬采用銅粉在酸溶液中直接通入空氣氧化制備硫酸銅晶體．
Ⅰ制備硫酸銅溶液
稱取一定質量的銅粉放入燒杯中，加入6mol?L-1硫酸，加熱并通入空氣，實驗裝置見圖1，待銅粉完全溶解后即可得硫酸銅溶液．
（1）上述制備過程中所涉及反應的離子方程式為
 
．
（2）小組經過多次實驗后發(fā)現(xiàn)，在反應時間相同的情況下，溫度應控制在70℃～90℃為最佳．若溫度低于70℃，會導致銅的反應量較少，原因可能是
 
；若溫度高于90℃，銅的反應量并沒有明顯地提高，主要原因可能是
 
．
（3）實驗時通入空氣的速度不宜過慢，應能使銅粉較均勻地懸浮在溶液中，其目的是
 
．
Ⅱ獲得硫酸銅晶體
（4）硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟依次為：
①蒸發(fā)濃縮、②
 
、③過濾、④
 
、⑤干燥．
（5）在（4）的步驟中，加入了適量乙醇，其優(yōu)點有：
①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶體析出．
②
 
．在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了圖2所示的裝置，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達12500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H1=-393.5kJ?mol-1  ①
         2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1  ②
         C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H3=+131.3kJ?mol-1  ③
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移
 
mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料電池電極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為
 
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K=
 
；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是
 
．

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同步練習冊答案