Question

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

回答下列問題：

(1)在裝置c中應加入________(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

(2)判斷d管中制備二溴乙烷反應已結束的最簡單方法是______________________。

(3)將二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的________(填“上”或“下”)層。

(4)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水�、跉溲趸�鈉溶液　③碘化鈉溶液�、芤掖�

（5）反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，其主要目的是______________________； 但不用冰水進行過度冷卻，原因_______________________________________________。

Answer 1

【答案】③ 溴的顏色完全褪去 下 ② 乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā) 1，2-二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

【解析】

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。；產物中混有的溴單質可以用氫氧化鈉溶液除去，
（1）酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；
（2）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；
（4）常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以除去混有的溴；
（5）溴易揮發(fā)，冷卻可防止溴大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；

（1）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，所以③正確，
故答案為：③；
（2）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經結束，
故答案為：溴的顏色完全褪去；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，
故答案為：下；
（4）①溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故①錯誤；
②常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故②正確；
③NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故④③錯誤；
④酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④錯誤；
故答案為：②；
（5）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，B中長導管內液面上升，
故答案為：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。