9．元素周期表是化學學習的工具．如圖是磷元素在周期表中的表示，下列有關磷元素的信息不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)是15B．它是非金屬元素
C．磷原子最外層有5個電子D．磷元素在地殼中的含量為30.97%

分析 由“上圖是磷元素在周期表中的表示”可知有關磷元素的信息：根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知原子序數(shù)；由磷的漢語名稱，可知其元素種類；可推測原子結構示意圖等信息，30.97是磷的相對原子質量，據(jù)此解答．

解答 解：A、由上圖可知，原子序數(shù)為15，故A正確；
B、由磷的漢語名稱，可知其元素種類為：非金屬元素，故B正確；
C、根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)”，磷原子最外層有5個電子，故C正確；
D、30.97是磷的相對原子質量，而不是地殼中的含量，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素周期表的特點及其應用，比較基礎，注意了解元素的簡單分類和地殼中元素的發(fā)布與含量，了解原子結構示意圖的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為LaNi5．
（5）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若將（2）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
正極反應Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
負極反應Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是B（填字母）．
陳述I陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；Ⅱ對；有
B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對；Ⅱ對；無
C鐵屬于過渡元素鐵的某些化合物可用作催化劑I錯；Ⅱ對；無
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應I對；Ⅱ對；有

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化或事實與范德華力無關的是（　�。�
A．氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固
B．碘溶于四氯化碳
C．氟、氯、溴、碘單質的熔沸點依次升高
D．食鹽熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質的結構和性質會產(chǎn)生影響．試回答：
（1）BF3分子的空間構型為平面三角形，[BF4]-的空間構型為正四面體形．
（2）碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成健，但雜化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的雜化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸點明顯高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子間存在氫鍵．
（3）H+通過配位鍵與H2O結合形成H3O+，寫出H3O+的電子式，H3O+的鍵角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的鍵角．
（4）等電子原理是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學鍵特征．已知：CO2與N2O互為等電子體，且N2O中O原子只連1個N原子．試寫出N2O的結構式N=N=O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置如圖．下列說法正確的是（　　）
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下圖1．E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2-相同．

試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）．
（用化學式作答，下同）
（3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的為H2SiO3．若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3，觀察到的實驗現(xiàn)象是中出現(xiàn)白色膠狀沉淀．
（4）由以上五種元素組成的中學常見的物質，其組成和結構信息如下表：
物質組成和結構信息
a含有A、C、D的鹽
bC、D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學組成為AC2
①a含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵；
②b與c反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．加熱碳酸氫鈉B．氯化氫溶于水C．食鹽熔化D．干冰氣化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2 mol SO2和足量的O2反應，可生成2 mol SO3
B．達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
C．達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．若反應在恒容容器中進行，氣體密度保持不變，可以判定反應到達平衡

查看答案和解析>>

同步練習冊答案