溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

請回答下列問題：

（1）儀器c的名稱為           。

（2）將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應(yīng)即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后        除去未反應(yīng)的鐵屑；

②產(chǎn)品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。此過程需要分液操作，分液時溴苯應(yīng)從         （填儀器名稱）的       （填“上口”、“下口”）分離出。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為        ，要進(jìn)一步提純，必須進(jìn)行的操作是        。

（4）裝置d中所裝的試劑為              ，作用是                       。

（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，進(jìn)行的操作及現(xiàn)象是          。


（1）冷凝管（2分）

（2）① 過濾（2分）    ② 分液漏斗（1分）  下口（1分）

（3）苯（1分）  蒸餾（1分）   （4）CCl4（2分）    除去HBr氣體中的Br2（2分）

（5）取e中溶液注入試管中，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)（或取e中溶液注入試管中，加紫色石蕊試液，若溶液變成紅色，則苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)）（3分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是  

   A．鋅放入稀硫酸中                    B．高錳酸鉀分解

   C．實驗室制備氨氣                    D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是                                    

A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：

(1)被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為__________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是____________。

(2)有下列三個反應(yīng)：

     Cl2+FeI2===FeCl2+I2;      2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－;

     Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    ①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強到弱的順序為______________；

    ②1 mol Co2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量是__________________________________

(3)完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，T元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0。下列判斷正確的是

 

R

T

Q

W

A．原子半徑的大�。篧＞Q＞R

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T

C．對應(yīng)含氧酸的酸性強弱：W＞Q＞T

D．R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

  A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1

  B．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)對轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

  C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為

  D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下Cu2S與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為Cu2＋和SO42—�，F(xiàn)將0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反應(yīng)之后，下列說法正確的是（    ）

　A．被還原的硝酸為0.2mol              B．反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余

　C．反應(yīng)后溶液的pH＝1 (溶液體積不變)   D．Cu2S未全部參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度(mol·L-1)

0.5

0.5

2.0

2.0

① 此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位).

② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的  △H=_______ kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:

① 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                         _.

② 為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

_                      (寫2種)。

③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為      ，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為     mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

① 若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是___ 

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

② Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式_____.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式   ▲   ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為   ▲   。

（2）PO43－的空間構(gòu)型是       ▲       。

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有    ▲    、    ▲    （各舉一例）。

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為   ▲   。

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的ơ鍵的數(shù)目為   ▲   。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為    ▲   。

B．【實驗化學(xué)】

工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如下圖：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

沸點

溶解性

主要化學(xué)性質(zhì)

異丙苯

152.4℃

不溶于水，易溶于酒精。

可被強氧化劑氧化

苯酚

181.8℃

微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑。

易被氧化

丙酮

56.2℃

易溶于水和有機(jī)溶劑

不易被氧化

（1）檢驗有機(jī)相中是否含有水的方法是   ▲   ；

（2）“操作2”的名稱是   ▲   ；

（3）丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)做了如下檢驗。

檢驗項目

實驗方案

檢驗丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是

   ▲  

A. 酸性KMnO4溶液，加熱

B. 乙醇，溶解        

C. NaOH溶液（酚酞），加熱

檢驗丙酮中一定含有苯酚的方案是：

取少許待測液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論是   ▲   。

（4）為測定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進(jìn)行如下實驗：取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL，加入10.0mL一定濃度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL鹽酸，搖勻后加入1gKI固體（足量），再搖勻，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去，用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液14.46mL。同時以水代替污水試樣做對比實驗，用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液38.46 mL。已知上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有：

KBrO3+5KBr+6HCl＝3Br2+3H2O+6KCl       2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

則此污水中苯酚的含量（以mg/L表示）   ▲   。

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