10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-
B向裝有Fe（NO3）2溶液試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Be+
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2溶液，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

分析 A．生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子；
B．稀硝酸氧化亞鐵離子生成的NO氣體；
C．鹵代烴不是電解質(zhì)，在溶液中不會電離出鹵素離子；
D．加入氫氧化銅濁液前應該先用氫氧化鈉溶液中和稀硫酸．

解答 解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42-，故A正確；
B．向裝有Fe（NO3）2溶液試管中加入稀H2SO4，硝酸為稀硝酸，則反應生成的NO，NO氣體在管口與空氣中氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，故B錯誤；
C．向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液、加熱，不會有明顯現(xiàn)象，因為CH3CH2X為非電解質(zhì)，在溶液中不發(fā)生電離，故C錯誤；
D．淀粉溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2溶液，加熱，否則稀硫酸與氫氧化銅反應干擾了檢驗結(jié)果，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、鹵代烴性質(zhì)、淀粉水解等知識，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論敘述正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
C向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）從圖1和圖2可以得出的結(jié)論為隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg（OH）2的量不斷增加、溫度升高，水化反應速率加快．

（2）水化反應MgO+H2O═Mg（OH）2能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
（3）結(jié)合元素周期律和下表可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）．（寫一條即可）
部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃
LiOHNaOHKOHAl（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2
924不分解不分解140258390700
（4）已知熱化學方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
①Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2分解時吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg（OH）2阻燃劑的優(yōu)點是無煙、無毒、腐蝕性小．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟．請回答：
（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3
E．升高溫度F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以圖1所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（4）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，一定正確的是AD（填序號）．

（5）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖3所示．當平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）= K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖4所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請在圖4畫出此變化過程中SO3（g）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于鹵素的說法正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．氧化性Cl2＞Br2＞I2還原性Cl-＞Br-＞I-
C．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色，也可用pH試紙測量其pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列認識中，正確的是（　�。�
A．將一種氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫
B．K+、NH4+、SO42-、CO32-離子組在加入鋁粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存
C．FeBr2溶液中通入過量Cl2時的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．在純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始沒有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應該盛放在小燒杯中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）C、H．
A．燒杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，它在實驗中的作用為溶解NaOH時，攪拌加速NaOH溶解　 轉(zhuǎn)移溶液時，引流，防止液體濺失．．
（4）敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平．．
（5）要配制濃度約為2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解．
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL．
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復搖勻．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．
（6）下列操作導致所配溶液濃度偏高的是B
A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色．
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式
A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
B→C：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）在上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系圖中的化學反應里，沒有元素化合價變化的是C→D（用“A→B”這樣的形式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為三套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：②冷凝；⑤分液漏斗；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置B是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤，請改正：需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流．
（4）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為蒸餾，還缺少的儀器有溫度計，實際操作時冷凝水由g（填f或g）口通入．

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同步練習冊答案