Question

有BaCl₂ 和NH₄Cl混合溶液aL，將它分成兩等份，一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液．使Cl^-離子完全沉淀，反應(yīng)中分別消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃．若原溶液中加入足量NaOH 溶液加熱（假設(shè)其它全部逸出），則放出氣體的物質(zhì)的量是（　　）

• A、2（y-2x）
• B、（y-2x）
• C、

  (2y-4x)

  α

• D、

  y-2x

  α

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計算溶液中的Ba²⁺離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓算Cl^-的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒有2n（Ba²⁺）+n（NH₄⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算每份原溶液中的n（NH₄⁺），進(jìn)而計算原溶液中n（NH₄⁺），由N元素守恒可知反應(yīng)生成n（NH₃）=n_原溶液（NH₄⁺）．

解答： 解：BaCl₂ 和NH₄Cl混合溶液aL，將它分成兩等份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄，由SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，可知
n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=xmol，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反應(yīng)中消耗ymolAgNO₃，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，可知n（Cl^-）=n（AgNO₃）=y mol，
又溶液不顯電性，則2n（Ba²⁺）+n（NH₄⁺）=n（Cl^-），即2x mol+n（NH₄⁺）=y mol，故每份溶液中n（NH₄⁺）=（y-2x）mol，故n_原溶液（NH₄⁺）=2（y-2x） mol，
由N元素守恒可知反應(yīng)生成n（NH₃）=n_原溶液（NH₄⁺）=2（y-2x）mol，
故選A．

點評：本題考查混合物的計算、方程式的計算等，關(guān)鍵是利用電荷守恒計算銨根離子物質(zhì)的量，難度中等．