6．圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是4個．
②該晶胞稱為C（填序號）．
A．六方晶胞    B．體心立方晶胞    C．面心立方晶胞．

分析 ①利用均攤法計算；
②根據(jù)晶胞中銅原子所在位置判斷．

解答 解：①銅原子位于頂點和面心，數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，即該晶胞實際擁有4個銅原子，故答案為：4；
②晶胞中銅原子位于頂點和面心，即晶胞類型為面心立方晶胞，故選C．

點評 本題考查晶胞計算、堆積類型判斷，難度不大，應熟練掌握基礎知識．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學式對應的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+ 比B- 少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+ 與D2- 離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2 密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應屬于體心立方 （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B-的價電子排布圖為，在CB3 分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3 雜化．
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形
（4）B元素的電負性＞ D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為 a cm．試計算R晶體的密度為$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用 N A 表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列反應中，反應物中每個原子都參加氧化還原反應的是（　　）
A．2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．亞硝酸的酸性強于次氯酸的原因為HNO2中非羥基氧的個數(shù)比HClO中非羥基氧的個數(shù)多，導致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下化學用語正確的是（　　）
A．苯的最簡式：C6H6B．甲醛的結(jié)構(gòu)式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．放熱反應的發(fā)生無需任何條件
D．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．含硫化合物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛．
（1）燃煤煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)是環(huán)境科學研究的熱點．以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進行的脫硫和脫硝技術(shù)反應的熱化學方程式．
NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H=a kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1
①反應2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）的△H=2a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應．請寫出該反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（2）MnSO4是最重要的基礎錳鹽．工業(yè)上，生產(chǎn)MnSO4的方法有多種．
①一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4，其反應方程式如下：（C6H10O5）n+n H2SO4→n（C6H11O5）HSO4
n（C6H11O5）HSO4+n H2O→n C6H12O6+n H2SO4
C6H12O6+12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
從理論上講，每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為0.09t．
②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達到飼料級的生產(chǎn)標準．工業(yè)上常用氧化劑來除去其中的砷．可以除去砷的氧化劑有：ClO-、KMnO4、（NH4）2S2O8、O3、H2O2等，但在實際生產(chǎn)中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是降低成本，不增加新的雜質(zhì)．
③在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會產(chǎn)生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺，回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有：萃取溫度、液固比等．下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖．
 
請根據(jù)以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比80℃、4：1．
（3）有人設想用電化學法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示．
①該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是從負極流向正極；（填“從正極流向負極”或“從負極流向正極”）
②寫出該電池負極反應的電極反應方程式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）-COOH，它能發(fā)生的反應是（　�。�
A．加成反應B．水解反應C．消去反應D．銀鏡反應

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