【題目】阿司匹林是一種常見藥物，它的相對分子質量為180，含C、H、O三種元素，其中含C、H的質量分數(shù)分別為60％、4.4％，則阿司匹林的分子式是( )

A.C10H9O4B.C10H22O3C.C9H10O4D.C9H8O4

【答案】D

【解析】

根據(jù)有機物的摩爾質量，以及所含各元素的質量分數(shù)可計算出每一種元素的物質的量。各元素原子的物質的量之比等于其分子式中的各原子個數(shù)的最簡比。據(jù)此解題。

根據(jù)阿司匹林的相對分子質量為180，可知其摩爾質量為180 g·mol-1，因其中含C、H的質量分數(shù)分別為60％、4.4％，故氧元素的質量分數(shù)為35.6%。因此可計算出C元素的物質的量為：=9mol；H元素的物質的量為：8mol；O元素的物質的量為：4mol，由此可寫出阿司匹林的分子式為C9H8O4。答案應選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A.放電過程中，Cl-向正極移動

B.正極反應式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

C.反應每轉移0.1mol電子，負極理論上消耗4g Ca

D.常溫時，在正負極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結構如圖所示。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>W

B.化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結構

C.對應單質的熔點：X>Z>Y

D.Z的氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知P4單質的結構如下，P4在 KOH 溶液中的變化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列說法正確的是（ ）

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵

C.相關元素的電負性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是 ( )

A.向甲容器中充入一定量的氦氣

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的溫度

D.增大甲容器的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：可以寫成。有機物A的結構如下圖所示，請回答：

（1）有機物A分子所含官能團的名稱為__________________。

（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應可生成環(huán)烴B。

（3）有機物A的分子式為_____________________________。

（4）有機物C是A的同分異構體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應，生成高分子化合物D。則C的結構簡式為______________，D的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列與轉化關系，回答有關問題：

已知：CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結構簡式為_____，C試劑是_____（填化學式）。

（2）B溶液的作用是_____。

（3）④反應的化學方程式及反應類型分別為_____。

（4）由圖示轉化關系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，______（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是_____。

（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示，該電池_____（填“能”或“不能”）在高溫下工作，酸性條件下負極電極反應的方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時開始分解。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化學方程式可能正確的是___。

A．H2C2O4+=+ B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

實驗中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。

(3)探究催化劑對化學反應速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：

反應現(xiàn)象

①_______

實驗結論

②______

試管中發(fā)生反應的離子方程式

③______

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。

實驗步驟：準確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液應裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②Na2C2O4 的純度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（　　）

A.充電時，陰極反應式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充電時，兩個電極的質量均減輕

C.電池放電時，電解質溶液的pH增大

D.電池放電時，負極可能會發(fā)生副反應：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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