亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00 mL待測(cè)液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比（ ）

A. 5∶2 B. 3∶1 C. 15∶2 D. l∶3

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Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖。化肥X的化學(xué)式為________；為獲得固體X，加入KCl溶液后需對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，當(dāng)析出大量晶體后，應(yīng)________(填操作名稱)，再洗滌、干燥晶體。

(2) 檢驗(yàn)X樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。

(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線，請(qǐng)寫出A→B的化學(xué)方程式：____________________。

(4) 為了測(cè)定產(chǎn)品中Mn3O4的純度，取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，將產(chǎn)生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中，稀釋至250 mL，從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(2Na2S2O3 ＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6)。

① 樣品與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

② 該樣品的純度為________。

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下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是(　　)

A. 用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣

B. 用氫氣高溫還原氧化銅得到單質(zhì)銅

C. 用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣

D. 用氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)制取溴

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省無錫市高二學(xué)業(yè)水平模擬（十四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（ ）

A. 淀粉 B. 纖維素 C. 油脂 D. 蛋白質(zhì)

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某興趣小組用下圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對(duì)應(yīng)說法正確的是

A. A B. B C. C D. D

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（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱： 。

（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示） 。

（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

II．已知可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)見下表：

溫度/℃
 

500
 

700
 

850
 

1 000
 

平衡常數(shù)
 

2.5
 

1.7
 

1.0
 

0.6
 

（5）該反應(yīng)ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

若x＝5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)＝ 。

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有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

第一組

He －268.8

(a) －249.5

Ar －185.8

Kr －151.7

第二組

F2 －187.0

Cl2 －33.6

(b) 58.7

I2 184.0

第三組

(c) 19.4

HCl －84.0

HBr －67.0

HI －35.3

第四組

H2O 100.0

H2S －60.2

(d) －42.0

H2Te －1.8

下列各項(xiàng)中正確的是

A. a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B. 第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C. 第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵

D. 第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te

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下列工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物主要不是二氧化碳的是

A. 制玻璃 B. 鐵礦石與焦碳煉鐵 C. 制粗硅 D. 制水泥

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