Question

11．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
• B． 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
• C． 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)
• D． 溶液中c（H⁺）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
B．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
D．溶液中c（H⁺）越大，溶液的pH越�。�

解答 解：A．常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg  $\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$=-lg5.5×10^-4＜4，故A錯誤；
B．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變離子積常數(shù)不變，故B正確；
C．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．溶液中c（H⁺）越大，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查基本概念、pH計算等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及計算能力，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度都無關(guān)，易錯選項是B．