Question

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是

鹽酸

，離子方程式為

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是

鹽酸

，離子方程式為

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用

加熱

方法，化學(xué)方程式為

2NaHCO

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)KCl不能和鹽酸反應(yīng)而和K₂CO₃能與鹽酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)NaCl不能和鹽酸反應(yīng)而和K₂CO₃能與鹽酸反應(yīng)；
（3）根據(jù)Na₂CO₃加熱不分解，NaHCO₃加熱分解；

解答：解：（1）因KCl不能和鹽酸反應(yīng)，K₂CO₃能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳，所以鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是鹽酸，故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)，故答案為：鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）因Na₂CO₃加熱不分解，NaHCO₃加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以可用加熱的方法除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)，故答案為：加熱；2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：關(guān)于物質(zhì)的分離和提純，除了要掌握除雜和分離的原則，還要分析雜質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的不同，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?/div>