鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是

A  Bi和Bi都含有83個中子

B  Bi和Bi互為同位素

C  Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D  Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子


【答案】B

【解析】本題考查原子結構知識。A項Bi、Bi分別含有126、127個中子。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，B項正確。C項中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)都等于83。D項中Bi和Bi的中子數(shù)分別為126和127。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A.[物質(zhì)結構與性質(zhì)]

    元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為                  。

②該化合物的化學式為                      。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是

                     。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

                                               。

(4)Y與Z可形成YZ42－

①YZ42－的空間構型為                   (用文字描述)。

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：                            。

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式______________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。

②甲醛分子的空間構型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。

③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。

B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3，20 ℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.962 4

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)*

0.947 8

微溶于水

水

100.0

0.998 2

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60 ℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。

①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_______________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是_________________________。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是____________________________________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A.WZ2分子中所有原子最外層都為8 電子結構

B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為X ＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是

A.直線形；三角錐形                B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形              D.V形；平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于粒子結構的描述不正確的是

A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子

D.1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應

O2(g)+2NO(g)2 NO2(g) ，反應已達到平衡的標志是

A．反應混合物中各組分的濃度相等

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的顏色不再變化

D．O2 、NO、NO2三種物質(zhì)的反應速率之比為1∶2 ∶2

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