Question

將各2amol的P、Q、R、S在體積為2升的恒容容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：xP+yQ?zR+wS．達(dá)到平衡后，測(cè)得n（P）=amol，n（Q）=3a/2mol，n（R）=7a/2mol，n（S）=3amol，已知四種物質(zhì)中只有R是固體．
（1）若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2，則z=

 

，w=

 

．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，P的轉(zhuǎn)化率是

 

．
（3）如果只改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：Q

 

，S

 

．
（4）如果其它條件不變，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，再達(dá)平衡后，c（P）=0.8a，則Q是否為氣體

 

（5）如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均變?yōu)?amol，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的最正整數(shù)之比；
（2）達(dá)到平衡時(shí)，P的轉(zhuǎn)化率等于

P的變化量

P的起始量

×100%；
（3）如果只改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，來(lái)確定Q、S的狀態(tài)；
（4）如果其它條件不變，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，再達(dá)平衡后，如果Q是氣體，求c（P）的濃度；
（5）如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均變?yōu)?amol，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)．

解答： 解：（1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的最正整數(shù)之比，所以x：y：z：w=（2a-a）：（2a-1.5a）：（3.5a-2a）：（3a-2a）=2：1：3：2，所以z=3，w=2，故答案為：3；2；
（2）達(dá)到平衡時(shí)，P的轉(zhuǎn)化率等于

P的變化量

P的起始量

×100%=

2a-a

2a

×100%=50%，故答案為：50%；
（3）如果只改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，2P+Q?3R+2S，四種物質(zhì)中只有R是固體，所以Q液，S氣態(tài)，
故答案為：液；氣態(tài)；
（4）如果其它條件不變，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，再達(dá)平衡后，再達(dá)平衡后，c（P）=0.8a，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，而且P為氣體，增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，故Q必須是氣體，故答案為：是；
（5）如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均變?yōu)?amol，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算的相關(guān)問(wèn)題，難度適中，但綜合性很強(qiáng)，是好題．