8．25℃時，將0.02 mol•L-1的HCOOH溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7．則下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A．c（HCOO-）＞c（Na+）B．c（HCOOH）＜c（HCOO-）
C．c（HCOOH）+c（HCOO-）=0.02mol•L-1D．2c（H+）+c（HCOOH）=c（HCOO-）+2c（OH-）

分析 25℃時，將0.02 mol•L-1的HCOOH溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，得到等濃度的HCOOH和HCOONa，所得溶液的pH＜7，說明電離大于水解，結(jié)合溶液中電荷守恒、物料守恒計算分析；

解答 解：25℃時，將0.02 mol•L-1的HCOOH溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，得到等濃度的HCOOH和HCOONa，所得溶液的pH＜7，說明電離大于水解，結(jié)合溶液中電荷守恒、物料守恒分析，
A、上述分析可知溶液顯酸性甲酸電離大于甲酸根離子水解，c（HCOO-）＞c（Na+），故A正確；
B、上述分析可知溶液顯酸性甲酸電離大于甲酸根離子水解，c（HCOOH）＜c（HCOO-），故B正確
C、溶液中存在物料守恒c（HCOOH）+c（HCOO-）=0.01mol•L-1 ，故C錯誤；
D、溶液中存在物料守恒c（HCOOH）+c（HCOO-）=2c（Na+），電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（HCOO-）+c（OH-），計算得到，2c（H+）+c（HCOOH）=c（HCOO-）+2c（OH-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒、物料守恒的計算分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．HClO是比H2CO3還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（　　）
A．NaOH固體B．NaCl固體C．H2OD．CaCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率
-T曲線變化規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；
（b）其他條件相同，增大壓強，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
（1）若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑  D．縮小容器體積
（2）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則通入CO的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機物A的蒸氣對氫氣的相對密度為49，取9.8g該有機物A完全燃燒后產(chǎn)生的氣體通過濃H2SO4，濃H2SO4增重12.6g 再通過NaOH溶液，NaOH溶液增重30.8g 若此有機物A能使溴水褪色，在它的所有同分異構(gòu)體中主碳鏈最短，試確定有機物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物．
（1）氫氧化鈉的電子式為，E的化學(xué)式為Fe（OH）2．
（2）①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，該反應(yīng)在工業(yè)中的一個用途是焊接鋼軌．
（3）②的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？否（填“是”或“否”）．理由是反應(yīng)中各元素的化合價沒有變化．
（4）③的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，④的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿腐蝕，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦[主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

（1）鈦鐵礦精礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成．試寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中． 25℃時，難溶電解質(zhì)溶解度（s）與pH關(guān)系如圖2，TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29，若溶液中殘留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，則調(diào)節(jié)溶液pH至少為3；步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀．
（3）對溶液Ⅱ進行加熱，同時加入Na2CO3粉末的作用加熱促進TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促進TiO2+水解；
（4）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進行反應(yīng)，還生成一種可燃性無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，該生產(chǎn)流程工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2SO4（填化學(xué)式）
（5）Mg還原TiCl4反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（6）為了測定綠礬中所含結(jié)晶水個數(shù)，可取樣品進行灼燒，在灼燒時需要儀器除了三腳架、坩堝、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、酒精噴燈外還需要泥三角、玻璃棒．（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0
針對上述反應(yīng)，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　　）
A．加入適當(dāng)催化劑，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉(zhuǎn)化率
C．在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中分處三個不同周期．X與Z同主族，X與Z的原子序數(shù)之和為12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．離子半徑 Z＞XB．最外層電子數(shù) Z＞Y
C．金屬性 Z＞XD．原子半徑 Z＞Y

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